高一必备的化学知识点整理

对于化学这门学科，高一的时候想要学好，我们大家在化学的学习上还需要下一定的功夫。下面是本站小编为大家整理的高一化学知识点归纳总结，希望对大家有用!

　　高一化学知识要点

离子反应

[离子反应] 有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应。

离子反应的本质、类型和发生的条件：

(1)离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小.

(2)离子反应的主要类型及其发生的条件：

① 离子互换(复分解)反应，具备下列条件之一就可以使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生。

a.生成难溶于水的物质.如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓

注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生.如：

2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓ Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓

或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3↓+ 2OH-

b.生成难电离的物质(即弱电解质)。如：

H++ OH-=H2O

H++ CH3COO-=CH3COOH

c.生成挥发性物质(即气体)。

② 离子间的`氧化还原反应。由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行。例如：

Fe + Cu2+=Fe2++ Cu

Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br2

2MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O

　　高一化学考点知识

元素周期律

一、最外层电子数目

1、同周期(电子层数相同)：1→8(失电子由易到难，得电子由难到易)

2、同主族：最外层电子数目相同

二、原子半径

1、同周期：原子半径依次减小

2、同主族：由上到下逐渐增大(电子层数越多，原子半径越大)

三、化合价

1、同周期：正价：+1→+7(氟无正价)

负价：‐4→‐1(金属无负价)

2、同主族：最高正价 = 主族序数 = 最外层电子数

负价 = 最外层电子数―8

四、气态氢化物(只有非金属元素才能形成)

1、同周期：形成气态氢化物由难到易稳定性逐渐增强

2、同主族：由上到下，由易到难，稳定性由强到弱。

五、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

1、同周期：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

2、同主族：碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱

　　高一化学知识归纳

化学键

一、离子键

1、化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用

主要有：离子键、共价键、金属键三种

2、离子化合物的形成：通过得失电子形成阴阳离子，然后通过静电引力结合在一起。

3、离子键：阴阳离子间强烈的相互作用力。

4、电子式：用“• ” “×”表示离子最外层电子的图示

⑪表示原子或离子的电子式

①原子电荷数≦4的，本身本身没有成对电子(最外层为2 的除外)

②简单离子：简单阳离子的电子式就是其离子符号;复杂阳离子和阴离子须用 [ ] ，并在括号外标明所带电荷数

⑫化合物的电子式：原子个数少的写在中间，四周排上原子个数多的，相同的离子不能合写。

⑬用电子式表示化合物的形成的过程

二、共价键

1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

2、分类：①非极性键：同种原子形成的共价键 ②极性键：不同种原子形成的共价键