高三必备的化学知识点整理

高三复习是一件很头痛的事，但复习化学真的很容易，第一步我们就要将该记忆的知识点记熟。下面是本站小编为大家整理的高三必备的化学知识点总结，希望对大家有用！

　　高三化学知识归纳

　　一、研究物质性质的方法和程序

1、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2、基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

　　二、电解质和非电解质

1、定义：

①条件：水溶液或熔融状态；

②性质：能否导电；

③物质类别：化合物。

2、强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3、离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3—等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4、离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42—；Ag+与Cl—等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：如：MnO4—与I—；H+、NO3—与Fe2+等

　　高三化学知识总结

　　一、钠及其化合物的'性质：

1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　二、以物质的量为中心的物理量关系

1、物质的量n（mol）=N/N（A）

2、物质的量n（mol）=m/M

3、标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V（m）

4、溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

　　高三化学知识点

1、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

2、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

3、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

4、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

5、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

6、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

7、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

8、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

9、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

10、短周期中离子半径最大的元素：P。