高一必修一必备的化学知识点

化学是一门很注重基础的学科，高一正是打好化学基础的最佳时间，所以必修一的化学知识我们都要掌握好。下面是本站小编为大家整理的高一必修一化学知识归纳，希望对大家有用!

　　高一必修一化学知识

[氧化还原反应的有关规律]

(1)氧化性、还原性强弱判断的一般规律：氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易;而与得失电子数的多少无关。

① 金属活动性顺序表。金属的活动性越强，金属单质(原子)的还原性也越强，而其离子的氧化性越弱.如还原性：Mg>Fe>Cu>Ag;氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+

② 同种元素的不同价态。

特殊情况：氯的含氧酸的氧化性顺序为：HClO>HClO3>HClO4.

③ 氧化还原反应进行的方向。一般而言，氧化还原反应总是朝着强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行.在一个给出的氧化还原反应方程式中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，其氧化性、还原性的强弱关系为：氧化性：氧化剂>氧化产物; 还原性：还原剂>还原产物;反之，根据给出的物质的氧化性、还原性的强弱，可以判断某氧化还原反应能否自动进行。

④ 反应条件的难易。不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱。

⑤ 浓度.同一种氧化剂(或还原剂)，其浓度越大，氧化性(或还原性)就越强。

⑥ H+浓度。对于在溶液中进行的氧化还原反应，若氧化剂为含氧酸或含氧酸盐，则溶液中H+浓度越大，其氧化性就越强。

(2)氧化还原反应中元素化合价的规律：

① 一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性.但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如 HCl。

② 价态不相交规律.同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”;所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应;同种元素间隔中间价态，发生归中反应。

(3)氧化还原反应中的优先规律：

当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时，该氧化剂(还原剂)首先与还原性(氧化性)最强的物质发生反应，而只有当还原性(氧化性)最强的物质反应完后，才依次是还原性(氧化性)较弱的物质发生反应。

(4)电子守恒规律：

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的`电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数)。这一点也是氧化还原反应配平的基础。

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离子反应

[离子反应] 有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应。

离子反应的本质、类型和发生的条件：

(1)离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小.

(2)离子反应的主要类型及其发生的条件：

① 离子互换(复分解)反应，具备下列条件之一就可以使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生。

a.生成难溶于水的物质.如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓

注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生.如：

2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓ Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓

或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3↓+ 2OH-

b.生成难电离的物质(即弱电解质)。

② 离子间的氧化还原反应。由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行。例如：

Fe + Cu2+=Fe2++ Cu

Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br2

2MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O

　　高一必修一化学知识总结

化学性质

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。