高一化学重点知识整理归纳

化学是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的学科，那么对于刚上高一的学生而言，需要学习哪些化学知识呢?下面是本站小编为大家整理的高一化学知识总结，希望对大家有用!

　　高一化学必背知识

重要的氧化剂和还原剂：

(1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。重要的氧化剂有：

① 活泼非金属单质，如 X2(卤素单质)、O2、O3等。

② 所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如 MnO2、NO2、PbO2等。

③ 所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。

④ 所含元素处于高价时的盐，如 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。

⑤ 金属阳离子等，如 Fe3+、Cu2+、Ag+、H+等。

⑥ 过氧化物，如 Na2O2、H2O2等。

⑦特殊物质，如 HClO也具有强氧化性。

(2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)。重要的'还原剂有：

① 活泼金属单质，如 Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等。

② 某些非金属单质，如 C、H2、Si等。

③ 所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如 CO、SO2等。

④ 所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等。

(3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如H2O2、SO2、Fe2+等。

(4)当一种物质中既含有高价态元素又含有低价态元素时，该物质既有氧化性又有还原性;例如，盐酸(HCl)与 Zn 反应时作氧化剂，而浓盐酸与 MnO2 共热反应时，则作还原剂。

　　高一化学知识

二氧化硫

一、性质

①色味态：无色有刺激性气味的有毒气体

1、物理性质 ②溶解性：易溶于水 1：40

③特性：易液化，是空气污染物，是形成酸雨的主要成分 溶解性：NH3 > HCl > SO2 > Cl2 > CO2 > O2 > N2、H2、CO

2、化学性质：

酸性氧化物：MgO、Na2O等

①氧化物的类型 碱性氧化物：CO2、P2O5等

两性氧化物：Al2O3

不成盐氧化物：H2O、NO、CO、N2O

SO2+H2O == H2SO3

SO2+Na2O =Na2SO3只生成含氧酸盐 SO2+NaOH == Na2SO3+H2O

②还原性： 2SO23 SO3+H2O == H2SO4

H2SO4

标况下，SO3为无色晶体，通常状况下为无色液体，也是酸性氧化物，硫酸的酸酐，有很强的吸水性。

③氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓

④漂白性：化合漂白，SO2与有色物质化合成无色不稳定的物质而褪色。但加热后又恢复原来的颜色。

HClO、H2O2、O3有漂白性(氧化漂白，很稳定)

Na2O2、Cl2能漂白

吸附漂白：木炭、活性炭、Al(OH)3胶体

　　高一化学知识要点

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。