高一化学知识重点总结归纳

化学是理科中的文科，高一的学生在学习的化学时，要重视课本的理论知识，将每个概念读懂，平时也要加强知识的复习。下面是本站小编为大家整理的高一化学必备的知识重点，希望对大家有用!

　　高一化学知识要点

氧族元素

氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)

一、氧族元素的递变规律

1、成员的名称、符号，在周期表中的位置

2、原子结构的异同，原子半径大小顺序

3、主要化合价：­2、+4、+6

4、气态氢化物的化学式，稳定性顺序

H2O H2S H2Se H2Te

5、最高价氧化物通式：RO3，对应的水化物通式：H2RO3，酸性由强到弱的顺序 氧族元素的非金属性比同周期的卤族元素弱，如：S

6、元素性质：由上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

二、臭氧

1、结构式、分子式、电子式

2、物理性质：在常温长压下，淡蓝色有特殊臭味的气体，密度比氧气的大

3、化学性质：①不稳定性：2O3 ↔ 3O2 ②强氧化性：使湿润的KI淀粉试纸变蓝2KI+O3+H2O == I2+O2+2KOH Ag+O3 == Ag2O+O2 ③漂白性：其强氧化性使有色物质褪色，也能消毒杀菌

三、过氧化氢

1、结构式、分子式、电子式

2、物理性质：无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

3、H2O2 == H2O+O2 ②弱酸性：化学性质：①不稳定：③强氧化性：能够氧化Fe2+、I‐等 ④还原性：能被强氧化剂KMnO4(H+)等所氧化

4、用途：可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

四、硫化氢

1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，大气污染物，能溶于水。

2、化学性质：①不稳定：H2S == H2+S ②可燃性：2H2S+3O2 == 2H2O+SO2(氧气充足，淡蓝色火焰) 2H2S+O2==2H2O+S (氧气不足) ③ 强还原性 ④ 二元弱酸，具有酸的通性。

　　高一化学常考知识

二氧化硫

一、性质

①色味态：无色有刺激性气味的有毒气体

1、物理性质 ②溶解性：易溶于水 1：40

③特性：易液化，是空气污染物，是形成酸雨的主要成分 溶解性：NH3 > HCl > SO2 > Cl2 > CO2 > O2 > N2、H2、CO

2、化学性质：

酸性氧化物：MgO、Na2O等

①氧化物的类型 碱性氧化物：CO2、P2O5等

两性氧化物：Al2O3

不成盐氧化物：H2O、NO、CO、N2O

SO2+H2O == H2SO3

SO2+Na2O =Na2SO3只生成含氧酸盐 SO2+NaOH == Na2SO3+H2O

②还原性： 2SO23 SO3+H2O == H2SO4

H2SO4

标况下，SO3为无色晶体，通常状况下为无色液体，也是酸性氧化物，硫酸的酸酐，有很强的吸水性。

③氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓

④漂白性：化合漂白，SO2与有色物质化合成无色不稳定的物质而褪色。但加热后又恢复原来的颜色。

HClO、H2O2、O3有漂白性(氧化漂白，很稳定)

Na2O2、Cl2能漂白

吸附漂白：木炭、活性炭、Al(OH)3胶体

　　高一化学知识归纳

硫酸

一、物理性质

1、色味态：无色无味的油状液体

2、密度：98%的`浓H2SO4，密度为：1.84g∕mol，物质的量浓度为18.4mol∕L

3、溶解性：与水以任意比互溶

4、特性：高沸点、强腐蚀

二、化学性质

1、稀H2SO4是二元强酸，具有酸的通性：与金属单质、金属氧化物(碱性氧化物)、碱、盐、指示剂等发生反应。

2、浓H2SO4的化学性质：

①吸水性(作干燥剂)：能把物质中已“H2O”形式存在的水分子吸取出来，使自身浓度降低。可干燥的气体有：O2、H2、N2、CO2，不能干燥的气体有：NH3、H2S、 HI、HBr。

②脱水性：把含H、O元素的物质中的H、O原子按2:1的比例从分子中断裂下来，形成水，而物质因脱水而碳化。

③强氧化性(稀H2SO4无)：

Ⅰ、浓H2SO4(浓HNO3)遇Fe或Al在常温下发生钝化;

Ⅱ、与金属不生成H2而得到高价盐，体现出浓H2SO4的氧化性和酸性

△ 2H2SO4(浓)+Cu == CuSO4+SO2↑+2H2O; △ 2↑+SO2↑+2H2O;Ⅲ、 与非金属C、S、P反应只体现强氧化性2H2SO4(浓)+C==CO