高二化学上学期知识点
高二化学上学期重要知识点(一)
1、过氧化物(Na2O2、H2O2)不归在其中。
2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物
3、酸
①酸的分类:组成(含氧酸、无氧酸);电离(强酸、弱酸);物理性质(挥发性酸、不挥发
性酸);化学性质【(一元酸、多元酸)、热稳定性、(氧化性酸、非氧化性酸、还原性酸:H2S HI)】
②含氧酸可电离H的确定 实质:羟基H的数目
③含氧酸的命名及强弱判断
HClO4高氯酸 HClO3氯酸 HClO2亚氯酸 HClO次氯酸
H3PO4→HPO3偏磷酸 2H2SO4→H2S2O7焦硫酸
酸性强弱实质:非羟基O的'数目
高二化学上学期重要知识点(二)
1、双水解反应
常见双水解反应的离子:Al3+,Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-、HS- (越弱越水解)
2、弱酸的酸式根——不与H+和OH-大量共存
3、注意条件——pH值、H+的离子浓度
4、离子间的氧化还原反应
A.强氧化性离子:MnO4-、ClO-、NO3-( H+)、Fe3+ B.强还原性离子:I-、S2-、HS-、SO32-、Fe2+
5、络合反应
XFe3+与SCN-,C6H5O- Ag+与NH3·H20
高二化学上学期重要知识点(三)
1、结晶水合物是纯净物
CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O ZnSO4·7H2O Na2SO4·10H2O CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 2、溶液是混合物
2、单质:金属单质、非金属单质、稀有气体单质
注:非金属单质种类≠非金属元素种类(同素异形体)
FeSO4·7H2O
3、氧化物
定义:由氧元素和另一种元素组成的化合物(除OF2,属于氟化物) 成盐氧化物 不成盐氧化物:CO、NO 氧 化物 碱性氧化物:绝大多数金属氧化物成盐氧化物
4.酸性氧化物:绝大多数非金属氧化物
5.两性氧化物:Al2O3、ZnO 酸酐:加水可形成酸,且元素价位不变 Cl2O→HClO次氯酸
Cl2O3→HClO2亚氯酸
Cl Cl2O5→HClO3氯酸
Cl2O7→HClO4高氯酸
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