初中化学方程式计算课堂学案
一.知识点
1.已知反应物的质量求生成物的质量;
2.已知生成物的质量求反应物的质量;
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点:由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.难点:训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
3.疑点:为什么说化学知识是化学计算的基础,化学方程式是化学计算的依据?
三学习过程
[问题]:1.什么是化学方程式?
2.说出方程式:4P + 5O2 2P2O5
前面我们学习了化学方程式所表示的含义,研究物质的化学变化常涉及到量的计算,本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。
根据化学方程式的计算:
根据化学方程式的.计算一般可分为五步:
1.根据题意设未知数;
2.写出并配平有关的化学方程式;
3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比),写在相应化学式的下边,再把已知量和未知量写在相应质量比的下边;
4.列出比例式,求出未知数;
5.简明地写出答案。
根据以上五个步骤学习P110例一、例二。
[练习]:
①实验室要制得16克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?
②31克白磷完全燃烧,需要氧气多少克?生成五氧化二磷多少克?
归纳出根据化学方程式计算的类型。
2.化学方程式计算的四种类型:
(1)已知反应物的质量求生成物的质量;
(2)已知生成物的质量求反应物的质量;
(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[问题]:什么是化学计算的基础?什么是化学计算的工具?什么是化学计算的依据?
化学知识是化学计算的基础,数学是化学计算的工具,化学方程式是化学计算的依据。
根据化学方程式计算题组练习
1.用氢气还原氧化铜,要得到6.4克铜,需要氧化铜多少克?
2.12.25克ClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?
3.把干燥的ClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却、称重,得10.7克固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量。
4.某金属R与稀HCl反应,在放出H2的同时生成RCl2,已知9.6克R与足量盐酸反应后可制得0.8克H2,求R的相对原子质量。
5.在20克ClO3和MnO2的混合物中含MnO210%,加热冷却后,试管中含MnO212.5%,求:①ClO3的分解率是多少?②生成多少克Cl?
根据化学方程式计算的要领是什么?关键呢?
四总结、扩展
[小结]:三个要领:1.步骤要完整;
2.格式要规范;
3.得数要准确。
三个关健:1.准确书写化学式;
2.化学方程式要配平;
3.准确计算相对分子质量。
注意事项:1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系,因此遇到不纯物质,要先把不纯的反应物生成物的质量换算成纯物质的质量,才能代人化学方程式进行计算。
2.计算中注意单位统一(必须是质量单位,如果体积须根据密度换算成质量单位)。
四.布置作业
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