初中常见的化学式和化学方程式汇总

oh化学式篇一：初中常见的化学式和化学方程式

初中化学化学式和化学方程式

? 常见的化学式 一、常见单质

二、化合物 1、氧化物

3、常见有机化合物 ? 化学方程式、反应现象、应用

2Mg+O2

点燃

2、其他化合物 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热. 产生大量白烟

白色信号弹

2Hg+O银白色液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 4Al+3O2点燃2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊

克 州 二 中 月考 测 试卷

S+O点燃2 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O22O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2KClO3 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2↑ 红色变银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

2Na+Cl点燃2剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O点燃2煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO高温3 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的.气体 泡沫灭火器原理

CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

C2H5OH+3O点燃22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4

青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42

—

的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

克 州 二 中 月考 测 试卷

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 CuSO4·H2CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 ? 常见物质的颜色（一）、固体的颜色

1.红色固体：铜 氧化铁 2.绿色固体：碱式碳酸铜 3.淡黄色固体：硫磺4.蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体 5.无色固体：冰 干冰 金刚石6.紫黑色固体：高锰酸钾7.银白色固体：银 铁 镁 铝 汞等金属8.黑色固体：铁粉 木炭 氧化铜 二氧化锰四氧化三铁（碳黑，活性炭）9.红褐色固体：氢氧化铁

10.白色固体：氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 氧化钙 硫酸铜五氧化二磷 氧化镁

（二）、液体的颜色 11.无色液体：水，双氧水12.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16.紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色

17.红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气 氮气 氢气 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。

oh化学式篇二：含有原子团的化学式读法与写法

1、由原子团组成的化合物：含有酸根读作某酸某。

例如CaCO3 读作：碳酸钙；

Na2CO3 K2CO3CaCO3MgCO3 BaCO3 MgSO4BaSO4 Na2SO4K2SO4 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3

Al2(SO4)3 NaNO3 KNO3Cu (NO3)2 AgNO3 Zn(NO3)2 Al(NO3)3

2、由原子团组成的化合物：含有氢氧根时读作氢氧化某。 例如NaOH 读作：氢氧化钠

KOH NaOHCa(OH)2 Mg(OH)2 Ba(OH)2Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3Al(OH)3 Fe(OH)2

3、写出下列物质的化学式

氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙氢氧化镁 氢氧化钡 氢氧化铜

氢氧化锌 氢氧化铁 氢氧化亚铁

硝酸钠 硝酸铁硝酸铝

硝酸铜 硝酸钙硝酸镁

硝酸锌 硝酸钾硝酸银

硫酸铜 硫酸钙硫酸铝

硫酸镁 硫酸钠硫酸钾

硫酸铁 硫酸锌碳酸钾碳酸钙 碳酸钠 碳酸镁 碳酸钡 碳酸铵硫酸铵 硝酸铵

oh化学式篇三：初中化学必背化学式大全

1.元素符号：

H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价：

H+ Na+K+ Ag+ NH4++1价 氢离子钠离子钾离子 银离子 铵根离子

Ca2+ Mg2+ Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子 钡离子 锌离子 亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子

Cl-OH- NO3--1价 氯离子氢氧根离子 硝酸根离子

O2-SO42-CO32- -2价 氧离子硫酸根离子 碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质：

C:碳S:硫P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧 氧化物：

CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝 H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁 酸：

HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸 H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸

碱:

NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙

KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁 Cu(OH)2:氢氧化铜 NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐：

KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾AgCl:氯化银 CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁 碳酸盐：

CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠 BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵 硫酸盐：

Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁 CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡 FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝 (NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐：

AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠 钾盐：

KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾 有机化合物：

C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷

九年级化学方程式分类：

1.碳充分燃烧: C+O2 2.碳不充分燃烧:2C+O3.一氧化碳燃烧:2CO+O2 4.产生一氧化碳:C+CO5.硫燃烧:S+O2 6.红磷燃烧: 4P+5O2O5 7.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2O 8.铁燃烧:3Fe+2O3O4 9.镁燃烧:2Mg+O10.铝燃烧: 4Al+3O2O3 11.甲烷燃烧:CH4+2O2+2H2O 12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2+3H2O 13.呼吸原理:C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑

2

15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO2KCl+3O2↑△

16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2O +O2↑ 17.水通电分解: 2H2O

2H2↑＋O2↑

18.氧化汞分解:2↑

19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑

23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O 28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O 34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 37.制取水煤气的原理:C+H2O2+CO 38.氢气还原氧化铜:H2＋2O 39.碳还原氧化铜:C+2CuO2↑ 40.一氧化碳还原氧化铜:2 41.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2O 42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C2↑ 43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO2

44.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 45.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 46.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 47.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2 48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑

49.工业制生石灰的原理:CaCO2↑

50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52.碱与非金属氧化物的性质:

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：

H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4