九年级化学重要的知识点总结

初中化学教育，是化学学科的启蒙教育，初中化学只开设九年级一年，学习时间是比较紧迫的，学生们需要专心学习。下面是本站小编为大家整理的九年级化学知识要点，希望对大家有用!

　　九年级化学必备知识

物质构成的奥秘

1. 分子

(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)影响因素(温度、压强)。

2. 原子

(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

3. 离子

(1)概念：带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4. 元素

(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

5. 化合价和化学式

(1)化合价

a. 写法及意义：

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b. 几种数字的.含义：

Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3 Fe2+：3个亚铁离子。

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

(2)化学式

① 写法：

a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

② 意义：

如化学式H2O的意义：4点;

化学式 Fe的意义：3点。

③ 计算：

a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

c. 计算物质中某元素的质量分数。

　　九年级化学基础知识

一、自然界的水

1. 水

(1)水的组成

测定方法和原理(电解水)

结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。

(2)自来水的净化过程和净化原理

沉淀——过滤——吸附——消毒。

活性炭作用：吸附(色素和异味)。

区分硬、软水方法：肥皂水。

水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。

2. 物质分类

混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成。

单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。

二、化学方程式

1. 质量守恒定律

(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。

(2)原因(三不变：原子种类、数目、质量反应前后不变)。

(3)化学方程式有关计算。

说明：

质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2. 基本反应类型

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

　　九年级化学常考知识

药品的取用

1、原则：

(1)“三不”原则：不用手接触药品，不凑上去闻药品气味，不品尝药品味道。(2)最少量原则：如说明用量严格按规定的用量取用药品，如没有说明药品量，一般应取最少量，液体取1—2ml，固体只需要盖满试管底部。

(3)“三不一要”原则：用剩的药品，不要放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，要放入指定仪器中。

2、方法：

(1)固体药品取用：

①取用粉末、颗粒状药品：用药匙或纸槽。

步骤：“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部(以免药品沾在试管口或试管壁)，再把试管直立起来。

②取用块状药品或较大的金属颗粒：用镊子夹取。

步骤：“一横二送三慢竖”，即将试管(或容器)慢慢竖立起来(防止打破试管)。

(2)液体药品的取用

①取较多量液体：用倾倒法。

步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝向手心拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。

注意事项：

A、瓶塞倒放(防止腐蚀左面、将桌面上的污物带入试剂瓶进而污染试剂)。

B、试剂瓶口紧挨着试管口，试管倾斜(防止液体流到试管外或洒落);

C、标签朝向手心(防止残留药液腐蚀标签)。

D、要缓慢倒入液体(防止液体溅出)。

②取定量液体药品：用量筒。

A、步骤：先倾倒，再用胶头滴管调整液面。

注意事项：读数时，放平稳，视线应与液体凹液面最低处保持水平。

③取少量液体：滴管吸取法。

④取极少量液体：用玻璃棒蘸取。

3、浓酸、浓碱的使用：(因有强腐蚀性，使用时要特别小心。)

(1)浓酸、浓碱流到实验台上的处置：

浓酸：加碳酸氢钠溶液 → 水冲冼 → 抹布擦干。

浓碱：加稀醋酸 → 水冲冼 → 抹布擦干。

(2)浓酸、浓碱沾到皮肤或衣物上的处置：

浓酸：水冲冼 → 3—5%碳酸氢钠溶液

浓碱：水冲冼 → 涂硼酸。