九年级化学重点知识点笔记

九年级是至关重要的一年，这个时候新增加化学这门课程，无非是加大了学习任务。但是化学其实不难学，知识点都很好理解。下面是本站小编为大家整理的九年级化学知识，希望对大家有用!

　　九年级化学必考知识

1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2. 一些特殊物质的颜色

3. 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

　　九年级化学知识要点

两种常见的碱的.性质。

名称		氢氧化钠	氢氧化钙
俗称		火碱、烧碱、苛性钠	熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）
化学式		NaOH	Ca(OH)2
相对分子质量		40	74
电离方程式		NaOH=Na++OH－	Ca(OH)2=Ca2++2OH－
物理 性质	色态	白色固体	白色粉末状固体
	吸湿性	有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解	无吸湿性（CaO有吸湿性）
	溶解性	极易溶于水，强烈放热	微溶于水，溶解度随温度升高而减小
	腐蚀性	有强腐蚀性	有强腐蚀性
化学 性质	使指示剂变色	① 使紫色石蕊试液变蓝 ② 使无色酚酞试液变红 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝	① 使紫色石蕊试液变蓝 ② 使无色酚酞试液变红 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
	跟酸性氧化物反应	2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O	Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
	跟酸发生中和反应	NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O	Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 3 Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
	跟某些盐反应	2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色) 3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色)	Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)
用途		化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业	建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉
制取		Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH	CaO＋H2O＝Ca(OH)2

碱的通性

(1)与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(仅限于可溶性碱)。

(2)碱+酸性氧化物→盐+水(该反应不属于复分解反应)

(3)碱+酸→盐+水(中和反应，属于复分解反应)

(4)碱+盐→新碱+新盐(要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应)

　　九年级化学必背知识

1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2.实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

3.常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;