初中化学重要的方程式知识点

初中的化学这科虽然同学们接触的晚，可是要背记的知识点还是非常多的，在化学知识点中，化学方程式，又占据了很大的一个部分。下面是本站小编为大家整理的初中化学必备的知识点，希望对大家有用!

　　初中化学方程式

基本反应类型

(一)、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

15、氧化钠溶于水：Na2O+ H2O === 2NaOH

16、三氧化硫溶于水：SO3+ H2O === H2SO4

(二)、分解反应

17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑

18、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑

19、水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑

20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑

21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温 CaO + CO2↑

22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑

23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑

24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△ CuSO4 + 5H2O

(三)、置换反应

25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu

26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑

28、氢气还原氧化铜：H2+ CuO △ Cu + H2O

29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

30、水蒸气通过灼热碳层：H2O+ C 高温 H2 + CO

31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

　　初三化学知识重点

氧气的制取

2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

1、实验操作步骤：

①连：按要求把仪器连接好

②检：检查装置的气密性。

③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

④定：把试管固定在铁架台上。

⑤点：点燃酒精灯给试管加热。(先预热)

⑥收：收集氧气。

⑦移：实验完毕把导管从水中移出。

⑧熄：熄灭酒精灯

(1)实验时注意的问题：

A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。

B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。

C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。

(2)实验室用排水法收集氧气时

导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。

(3)催化剂：

化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的'物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。

　　初中化学基础知识

碳和碳的氧化物

1. 碳的几种单质

(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2. 单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

(1)常温下的稳定性。

(2)可燃性：

完全燃烧(氧气充足)，生成CO2;

不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO。

(3)还原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置换反应)

应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

3. 二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的实验室制法

① 原理：用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

② 选用固液不加热装置

③ 气体收集方法：向上排空气法

④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

(2)二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2

4. 二氧化碳的性质

(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。

(2)化学性质：

① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

② 与水反应生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定，易分解。

③ 能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。

④ 与灼热的碳反应：

C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)

(3)用途：灭火

原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性质，又利用其化学性质