初中化学必备的方程式知识点

很多学生在学习化学的过程中，都认为化学方程式很难把握。书中的化学方程式有很多，包含了各种反应，理解起来还是比较困难的。下面是本站小编为大家整理的初中化学知识点，希望对大家有用!

　　初中化学方程式知识

(一)、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 (置换反应)

1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑

2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑

3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑

4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑

5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑

8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑

(二)、金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐

9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu

10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu

11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(三)、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水

12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O

14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O

15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O

16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O

17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O

(四)、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水

18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O

19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O

20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O

21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O

22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O

　　初中化学知识口诀

化学方程式的书写

根据事实写方程，依据守恒须配平;

左反右生一横线，配平以后加一线;

等号上下注条件，箭号标气或沉淀;

配平需要详观察，最小公倍奇配偶;

一找元素见面多，二将奇数变成偶，

三按连锁先配平，四用观察配其它;

有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双;

出现分数去分母，调整系数使配平。

盐的溶解性

酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同;

钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞;

硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。

防止铁生锈

铁氧水等互作用，发生复杂之反应;

主要生成氧化铁，还有复杂成分多;

铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快;

要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;

隔绝空气又防水，表面涂上保护层;

镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以;

最好打上强心针，改变结构最可行。

化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程，

单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，

遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，

发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留;

集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，

偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

　　初三化学基础知识

一、分子与原子

1.定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

2.性质：体积小、质量小;不断运动;有间隙。

3.联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

4.区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

5.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、原子的构成

1.原子的结构

(1)原子结构示意图的认识

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

质子数(核电荷数) 决定元素种类

(3)原子的质量主要集中在原子核上

原子核决定原子的'质量

(4)相对原子质量≈质子数+中子数

(5)最外层电子数决定元素化学性质

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

2.离子：带电的原子或原子团

(1)表示方法及意义

如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

(2)离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别

质子数= 电子数则为原子结构示意图

原子数≠电子数则为离子结构示意图

(3)与原子的区别与联系

粒子的种类	原 子	离 子
		阳离子	阴离子
粒子结构	质子数=电子数	质子数>电子数	质子数<电子数
粒子电性	不显电性	显正电性	显负电性
符 号	用元素符号表示	用阳离子符号表示	用阴离子符号表示

三、元素

(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：由同种元素组成的物质不一定是单质(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物

(2)表示方法：元素符号

①书写方法：第一个字母大写，第二个字母小写，如 H，N，Mn，Si，Ca

②意义：表示该元素;表示一个该原子。如：H：氢元素，一个氢原子。

注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子

③有关元素周期表

发 现：门捷列夫

排列依据：按原子的质子数一次递增，并按一定的变化周期排布

*注：原子序数=质子数 =核电荷数=核外电子数

④元素分为：金属元素 (最外层电子数﹤4;易是电子形成阳离子)

非金属元素 (最外层电子数≧4：易得电子形成阴离子)

稀有气体元素(最外层电子数为8、氦为2;相对稳定结构)

⑤元素之最：

地 壳：O、Si、Al、Fe、Ca

生物体内：O、C、H、N

空 气 中：N、O