2015年高二化学寒假作业答案

　　《氧化还原反应》参考答案

1.D 2. A 3. A 4.C 6.B 7.A

8.得到 ;还原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强

9.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。

10.还原性;氧化性;还原;氧化;CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+3Fe2O3+8H+

2e

11.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;

(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)

(4)浓盐酸的物质的量浓度是：

被氧化的HCl的物质的量为：( 5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。

12.略

　　离子反应参考答案

1.C 2.B 3.C 4.B 6.A 7.A 8.D 9.B

10(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。11.

12. (1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

(2)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

(3)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

(4)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

(5)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

13.

14

　　<金属>测试题 参 考 答 案

一、选择题1.A 2. B 3. D 4.B 5.C 6.D

二、选择题7. D 9.C 10.D 11.A 13.C 14.D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2­由产生H2的体积可求出Na的`质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量) 15.A

三、填空题

16(每空2分)①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)

17.(每空2分)(1) SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2) 最高

　　《非金属及其化合物》测试题答案及评分标准

1.B 2.A 3.B 4.C 5.B 6D 7.C

9.B 10.A

11(1)E (2)C (3)A、D (4)B、D (5)B (6)D (7)E (8)B

12.⑴ Na2O　2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑

⑵ CO　 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

13.(1)3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl

(2)Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3 ; Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2

(3)因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2 , 与MgO一起形成致密的氧化物保护膜。

14.(1) (VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1

(VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1 + 1000g

V(HCl )= 353 L

(2)此盐酸的物质的量的浓度为

1000mL·L-1 ×1.18g · mL-1×36.5%

36.5g · mol-1

C(HCl) = = 11.8mol · L-1

与NaOH溶液混合后溶液中的氢离子浓度为：

0.0254L×11.8mol · L-1 – 0.100L×2.00 mol · L-1

1.00L

C(H+ )= ≈0.100 mol · L-1

　　专题一答案

1C 2 B 3B 4 D 5 A 6 B 7 B 8 D 9 A 10 B 11 C 12B

13.(1)⑤⑥;②;②;⑥ (2)①③④;①;⑤⑥

14.(1)Si Ar(2)K F

(3)铝(或Al)2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O

Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O

(4)在NaBr溶液中通入氯气(或加入氯水)，溶液变红棕色(或橙色)

　　专题二答案

1 D 2 A 3 C 4 D 5 D 6 B 7 A 8 C 9 A 10B 11 A 12 C

13.H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) △H=-242KJ/Mol， -286。

14.(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2 Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(2)反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大

(3)硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降

15.(1)负极，2H++2e-=H2↑

(2)正，2Fe3+ + 2 e- =2Fe2+;Fe —2e-=Fe2+

(3)正极 2H2 + O2 === 2H2O

16.(1)0.6mol/(L·min) (2)0.8mol/L

　　专题三答案

1.B 2.B 3.D 4.D 5.C 6.C 7.B 8.A 9.D 10.A 11.D 12.B

2=CH2; H—C≡C—H;

H H

H C C H 方程式略

H H

14.(1)

(2)催化剂、吸水剂。(3)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。