2016年高二化学寒假作业答案大全

　　化学寒假作业(1)参考答案

1- 10

D

C

B

C

B

A

D

D

C

D

11- 20

BD

C

CD

A

C

BC

C

D

B

D

21.(1)

,1s22s22p63s23p63d14s2 , 21, 金属 , 金属 (2)Co3+　CN-　6　(3)

(4)①③④⑦ (5)> < >

(6)①sp3,正四面体形，三角锥形; ②sp2，平面(正)三角形

(7)水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。(合理即可)

22.(1)N Si S (2) 1s22s22p63s23p2 (3)C+O2====CO2

(4) 第三周期,VIA族 (5) N>O>C

(6)Si　　23.(1) (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28'

24. (1) 平面正方形 (2)Cl-∣Cl Cl-∣NH3 (3)非极性;极性

(4)水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大

25.(1)1S22S22P4 (2)H2S、NH2-(3)A (4)BC (5)20

(6)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

26. ⑴C、O、P

⑵

⑶ (NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可

⑷OH-+HCO3-=CO32-+H2O

27. (1)C酸式滴定管;碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形

(3)不能;NaCl不溶于苯但会溶于水，用水不能测出NaCl固体的体积

(4)NA=

　　高二化学寒假作业(2)答案

21.(1)ls22s22p63s23p63d54s1

(2)1 2 ，三角锥形 (3)N>O>Si

(4)低于 C12晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分

子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的`熔点比分子晶体的熔点高。

22.(1)⑨ (2)MgCNi3或CMgNi3 (3)B D

(4)1;三角锥形;X和Y都是极性分子(且能形成氢键)，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中。

(5)D E F;F;B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大

23.(1)1s22s22p63s23p63d6 (2)分子，配位键

(3)1，9 (4)C22-

24.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3

(2)4 (3)BCDE

(4)三角锥形 sp2

(5)NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键

25.(1)4 ⅠB ; 金属键; 4 12.

(2)H2O NH3 CH4 sp3 ， 三角锥形

(3) p ， 增强。

　　化学寒假作业(3)答案

21. 4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子。

22 .　1∶3∶1

23. 60°，12，30

24.　白色沉淀、无异常现象、淡黄色沉淀。

25.　　12　　30　　分子晶体

26、(1)　N2H4

(2)　N2H4+2H2O2=N2+4H2O

(3)　N2H4+2HCl=N2H6Cl2

(4)　Cu(en)22+

27、(1)X：H 1s1 　　Y：C 1s22s22p2

Z：N 1s22s22p3 W：O 1s22s22p4

(2)N2+3H2=2NH3 ，氮的氧化物

(3)NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+

(4)NH4HCO3 ;NH4HCO3+2NaOH== NH3↑+2H2O+Na2CO3

28.4 : 3 　、　1 : 1　 、4 　 、　4

29.(1).C

(2).酸式滴定管; 碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形

(3).否; 水会溶解NaCl，不能准确测出NaCl固体的体积

(4). (略)

30.

(15分)

(1)① (2分)

② Ne (2分)

③N2O SCN— OCN— (2分)

(2)NH3分子间存在氢键，而N2O分子间只有范德华力 (2分)

(3)平面三角形 (2分)

(4)BD (2分)

(5)0.92 (3分)