2017高考化学必考知识点归纳
谈到化学的高考,最大的难点就是化学反应和化学方程式,所以考生要记熟学过的知识点。下面是本站小编为大家整理的高考化学知识点归纳,希望对大家有用!
高考化学知识总结1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,
3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:
第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括:①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:
① 可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32- 离子方程式:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
高考化学知识要点硅及硅的化合物
1、硅单质
硅晶体的熔点和沸点都很高,硬度也很大,硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间,是一种重要的.半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域(计算机芯片、光太阳能电池板)。
Si+O2 == SiO2 Si+4HF==SiF4+2H2↑
2、SiO2(俗名:石英、水晶)化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀
(1)不与酸(除HF)反应(SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O )不能用玻璃瓶装氢氟酸,可以用氢氟酸雕刻玻璃
(2)与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3
(3)与强碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
实验室装NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞;加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,因为其中含SiO2。
(4)用途:水晶用于做镜片,玛瑙用于装饰,制石英坩埚,纯净的SiO2用于制造光导纤维
3、硅酸盐
(1)特点:结构复杂,大多数不溶于水,化学性质稳定。
(2)Na2SiO3 ①可溶于水,能与酸反应生成硅酸 ②用于制硅胶,木材防火剂③具有黏性,不能用玻璃塞
(3)传统硅酸盐工业:陶瓷工业、水泥工业、玻璃工业。
(4)生产陶瓷原料:黏土; 生产水泥原料:石灰石、黏土、石膏;
生产玻璃原料:石灰石、纯碱、石英。
高考化学知识点(一)二氧化硫的性质与作用
1、物理性质:无色、有刺激性气味的、有毒气体,密度比空气大,易溶于水,易液化
2、化学性质
⑴与水反应 SO2+H2
OH2SO3 可逆反应,H2SO3不稳定,容易分解
⑵还原性 2SO2+O2 2SO3 ,也能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸盐
⑶漂白性:SO2 能使品红溶液褪色;只能使石蕊试液变红,不能使石蕊试液褪色
原理:与有色物质结合反应生成无色物质,该物质不稳定 (暂时性漂白) 加热又恢复红色。
3、酸雨:pH〈5.6 正常性雨水pH值大约为5.6 ,水中溶解有CO2;酸雨中溶解了SO2和NO2
⑴污染物来源:SO2(主要)含硫燃料的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸工厂产生的废气。氮氧化物主要来自于汽车尾气
⑵防治:开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,对汽车尾气进行处理,提高环境保护的意识
⑶常见的环境和生活问题:酸雨:SO2,NOx ; 温室效应:CO2,CH4; 光化学烟雾:NOx,烃;
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