高考化学必背知识重点归纳

高考前的化学复习是一项系统的学习工程，想好考好化学，就要脚踏实地将每个知识点巩固好。下面是本站小编为大家整理的高考化学必背知识归纳，希望对大家有用!

　　高考化学知识总结

一、物质的量在化学实验中的应用

1、物质的量浓度

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：CB单位：moI/L;

物质的'量浓度与溶液体积、物质的量的关系：CB=

2、物质的量浓度的配制

配制前要检查容量瓶是否漏水

(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(一定规格)、胶头滴管

(2)步骤：①计算m=c· v· M ②称量 ③溶解(冷却)④转移(洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶)和洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签

注意：1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液;2)定容操作要点：加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(3)要学会误差分析：a. 定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高;b. 容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响;c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低。

3、溶液稀释的计算

稀释前后溶质的质量或物质的量不变。 c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)

二、物质的量在化学方程式中的应用

化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比;

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa与2molH2O完全反应，

生成2molNaOH和1molH2.

　　高考化学知识要点

离子反应

1、酸、碱、盐的概念

+⑴酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。如：H2SO4、

HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。

-⑵碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。如：

Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O等。

⑶盐：能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。

2、离子反应

⑴定义：在水溶液中有离子参加的一类反应。

⑵离子反应发生的条件：a、有沉淀生成;b、有气体生成;c、有水、弱酸、弱碱生成。

3、离子方程式

⑴定义：用实际参加反应离子符号表示反应的方程式 ⑵书写步骤：“写(写化学方程式)、拆(把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子)、删(删去方程式两边不参加反应的离子及化学计量数约简为最简)、查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。”

⑶意义：不仅可以表示某一定物质间的具体反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。

4、离子方程式书写应注意的问题

(1)在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号，

其它物质一般都保留其化学式，不能拆写。

强酸：盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)

强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

可溶盐： 氯化物：除AgCl外; 硝酸盐：所有; 硫酸盐：除BaSO4外

碳酸盐：Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3

碳酸氢盐：所有 ( 如NaHCO3 KHCO3)

　　高考化学知识

一、金属钠及其重要化合物：

1、金属钠的单质：

(1)与非金属反应;2Na+Cl

2 2NaCl;

4Na+O2=2Na2O(白色粉末)，2Na+O

2Na2O2

(黄色火焰，生成淡黄色固体);

(2)与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：浮在水面上——密度小于水;熔化成小球——钠的熔点低，反应为放热反应;

游、嘶——有气体生成;滴有酚酞的水溶液变红——有碱生成

(3)与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，如：Na投入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，不能置换出金属铜。

(4)注意：少量金属钠应保存在煤油中;用镊子取用，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶。

(5)主要用途：制过氧化钠，制稀有金属，钠钾合金作原子能反应堆导热剂，制高压钠灯用于道路的照明。