2017年高考化学必考知识点总结
化学的高考试题涉及的内容非常广,我们学过的基本概念、基础理论、元素及其化合物、化学实验等多方面的知识都会被考察。下面是本站小编为大家整理的高考化学知识点总结,希望对大家有用!
高考化学知识点归纳一、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
二、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。
三、有毒的气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
四、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
五、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
六、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
七、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。
高考化学知识要点氮及氮的'重要化合物
(一)氮的氧化物:NO无色气体,不溶于水,极易与O2反应 2NO+O2=2NO2
NO2红棕色气体,易溶于水,
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NOx主要来源:汽车尾气的排放、金属的冶炼、氮肥的生产。主要危害:会形成光化学烟雾。
(二)氨及铵盐
1、氨的制取
⑴工业制法的反应原理:N2+3H22NH3
⑵实验室制法:
①反应原理:铵盐与碱共热制取 常用反应 2NH4Cl+Ca(OH)
2 CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
也可用加热浓氨水或浓氨水滴加到生石灰上来制取
②干燥方法:用碱石灰干燥氨气 ③收集:用向下排空气法收集
④验满:将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口
⑤尾气处理:用水吸收,注意防止倒吸
2、氨气的性质
物理性质:无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,易液化可做大型冷库制冷剂
高考化学知识点1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
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