高一化学《元素周期律》教案

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　　一、知识目标：

1. 使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化;

2. 认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

3.了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变

　　二、重点：

核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化;元素周期律的实质

　　三、难点：

金属性、非金属性的`周期性变化

　　四、教具：

投影及有关仪器、药品

　　五、教法：

探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。

　　六、教学过程：

提 问 (第一课时)引入：介绍门捷列夫，设问：他的最大功绩是什么? 答：元素周期律。

板 书 第二节 元素周期律

讲 解 元素周期表看起来很有规律，这个表的确是按一定的规律来排的，这个规律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含义?讲解：质子数和核电荷数有何关系?什么叫原子序数，应如何理解?元素排序 "律" --- 规律和"周期"--- 周而复始

投 影 [思考讨论]1. 能否说："质子数即核电荷数，也就是原子序数。"2. 阅读P97表1-18号元素的原子结构示意图，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性?这种规律是什么?3. 随着原子序数的递增：(1)原子半径;(2)最高正价和负价;(3)元素的金属性和非金属性强弱 有何规律性变化?从原子结构的角度来解释元素周期律的实质是什么? 给出1-18号元素按周期表排列要求学生板演原子结构示意图

师生活动 1. 提问后讲解原子序数的含义，与质子数只是数值上相等2. 展示1-18号元素的原子结构示意图的卡片，学生来排列(引导：横向怎么排，纵向怎么排?排列的依据是什么?氦元素排在哪里更合理?为什么?1-18号元素原子的最外层电子数的变化有何规律?) 3. 讲解元素性质的周期性变化(稀有气体元素原子半径突大的原因是测定方式不同引起的，解释课本表格不列出的原因);从左到右半径缩小的原因是电荷数和电子数增多，互相吸引能力增大，半径缩小;最高正价与最外层电子数的关系及最高正价与负价之间的关系) 从黑板上的原子结构示意图及课本表格数据分析讲解

　归 纳 核外电子排布介绍横行纵列行与行之间的关系