高一化学元素周期表复习要点
导语:化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成。在旧键断裂和新键形成的过程中会伴有能量的释放和吸收。下面是小编整理的高一化学元素周期表复习要点,欢迎参考!
1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
2、周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数。
3、碱金属元素及单质的性质。
相似性:除Cs外,均为银白色;都比较柔软;密度小、熔点低;是电和热的良导体。
递变性:随着核电核数的增加,原子半径越来越大,元素的'金属性逐渐增强。碱金属单质还原性增强,氧化性减弱。
4、卤族元素及单质的性质。
相似性:最外层电子数均为7。
递变性:(物理性质)随着核电荷数的增加,原子的电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大。
各卤族元素的单质,随着元素原子核电荷数的增加,颜色逐渐加深,密度逐渐增大,熔点和沸点逐渐升高;
注:单质溴是唯一在常温下呈液体的非金属单质。单质碘易升华,在常温下稍一加热就由固态直接转化为蒸气;
(化学性质)由上而下,卤族单质与H2化合由易到难,生成的气态氢化物由稳定到不稳定;卤素单质间可发生置换反应。
结论:从F→I,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
氧化性:F2>Cl2>Br2>I2;
还原性:F—;
5、核素
质子数决定元素种类。
质子数相同时,中子数决定同位素。
质子数、中子数共同决定核素种类及原子的质量数。
主族元素,最外层电子数决定元素的化学性质。
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