高二化学离子反应知识点

CuSO4溶液滴加AgNO3溶液＋稀硝酸

实验Ⅱ中滤液

实验

现象无明显现象出现白色沉淀，滤液为蓝色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

（１）试解释实验Ⅰ中无明显现象的原因。

（２）实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？

【解析】根据电解质在水溶液中的主要存在形式及离子间的相互反应判断。只是CuSO4溶液电离生成的Cu２＋和SO4２－与NaCl溶液电离出Na＋、Cl－的简单混合，没有难溶性物质生成。实验Ⅱ和Ⅲ说明了CuSO4溶液电离出的SO4２－和BaCl2溶液电离出的Ba２＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu２＋与BaCl2溶液电离出的Cl－并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu２＋和Cl－的形式存在。实验Ⅱ中反应实质为Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓；实验Ⅲ中反应实质为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，电解质所电离出的离子不一定全部发生化学反应，可以是部分离子发生化学反应而生成其他物质。

【题７】分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物质需加入的试剂有关离子方程式

HCl(H2SO4)

Cu(Zn)

ZnSO4(CuSO4)

NaCl(Na2CO3)

【解析】除杂试剂选取的原则是：只与杂质反应，不与所要提纯的物质反应；也不引入新的杂质离子，若必须引入，则需要再次除杂；可以使主要物质适当增加，但绝对不能减少。

【题８】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。

（１）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100L溶液，从中取出10.0L溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100lL－１标准盐酸滴定至终点，共消耗标准液20.0L（假设杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（２）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH) 2nH2O中的n值。

（３）试样中Ba(OH) 2nH2O的质量分数为 。

【解析】很容易由方程式求出3.5g样品中Ba(OH)2的物质的'量，而根据加热失水的质量可求出水的物质的量，则n值也可求得。只要求出晶体的质量就可求得样品的纯度。具体步骤如下：n[Ba(OH)2]＝1/2×n(HCl) ×100/10＝0.01 l

5.25g样品中n[Ba(OH)2]＝0.01 l×5.25g/3.50g ＝0.015 l

含结晶水的物质的量为n(H2O)＝（5.25g－3.09g）/18gl－１＝0.12 l

0.015l:0.12l＝1:n n＝８

Ba(OH) 2nH2O％＝0.01l×315 gl－１／3.5g ×100%＝９０％