高中化学必修知识点氧化还原反应
1.氧化还原反应的概念
(1)本质: 有电子转移(得失或偏移)
(2)特征: 元素化合价发生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之间的关系:
升失氧:还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物
降得还:氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物
2.化合价顺口溜:
一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;
谈变价,也不难;二三铁,二四碳,二四六硫都齐全;
铜汞二价最常见;正负变价要分清。
3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系:
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应,但有单质参加的'化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应;(注意:有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应)
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应。
4.重要规律:
(1)强弱规律:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物
(2)电子守恒规律
(3)价态规律
(4)先后规律
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