人教版初三化学上册知识点

初三是最关键的一年，学生们在学习化学这门学科的时候，一定要掌握好每一个学过的知识点。下面是本站小编为大家整理的人教版初三化学上册知识点，希望对大家有用!

　　人教版初三化学上册知识点

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶

1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。

SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。

　　初三化学上册知识归纳

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，

2、原子是化学变化中的最小粒子

原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的`：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的：如NaCl。

3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　初三化学上册必备知识

1、 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%

2、 溶质的质量分数取值范围0---- S/(100+S)

【酸碱盐】

1、指示剂：A 紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色 B 无色酚酞：遇酸不变色遇碱显红色

2、酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

3、盐酸(HCl )：无色有刺激性气味的液体，打开瓶盖有白雾出现。

4、浓硫酸(H2SO4)：无色粘稠状的液体，具强烈的吸水性，脱水性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水，不能用水加入浓硫酸。

5、酸的化学性质：

A 、与指示剂：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞不变色。

B 、酸+活泼金属------盐+氢气

C 、酸+金属------盐+水

D 、(任意)酸+(任意)碱-------盐+水

E 、(某些)酸+(某些)盐-------另一酸+另一盐 (要看条件)

6、NaOH: A 俗名：火碱烧碱苛性钠 B 白色粉末状固体。 C 有强烈的吸水性，在空气中易潮解。 D 有强烈的腐蚀性。

7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰

生石灰(CaO )--- ----------Ca(OH)2---------CaCO3(石灰石的主要成分)的转化

CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O

CaCO3====CaO+H2O

8、氨水 A:氨水是氨气的水溶液， B 化学式:NH3.H2O或NH4OH

9、碱的性质

A:遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞显红色。

B ：碱+(某些)非金属氧化物-----盐+水

C 、(任意)酸+(任意)碱-------盐+水

D 、(某些)碱+(某些)盐-------另一碱+另一盐 (要看条件)

10、中和反应(任意)酸+(任意)碱-------盐+水

11、PH 值:PH值等于7显中性， PH 值小于7显酸性， PH 值大于7显碱性。 (PH 值越小酸性越强， PH 值越大碱性越强)

12、误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会引起中毒

13、Na2CO3 俗名：苏打、纯碱(纯碱不是碱)。 NaHCO3 俗名：小苏打。

14、盐的化学性质：盐可能会与酸、碱、盐反应。