广东高考化学重点知识总结

广东的学生这个时候正在为高考做准备，在化学的备考中同学们必须要打好知识基础，只有打好基础才能够在原来的基础上取得突破。下面是本站小编为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!

　　高考化学基础知识

一、特殊试剂的存放和取用10例

、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位

4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

三、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液

3、C2H2、C2H4与溴水反应

四、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的'性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

4、常温下与酸反应剧烈程度。

5、常温下与水反应的剧烈程度。

6、与盐溶液之间的置换反应。

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

　　高考化学知识难点

无机物

1.金属钠、钾存放在煤油中

2.钠是质软、密度小、熔点低

3.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

4.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

5.碳酸钠与碳酸氢钠的比较:

化学式	Na2CO3	NaHCO3
俗名	苏打、纯碱	小苏打
色、态	白色粉末	白色晶体
水溶性	相同条件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3
同浓度时，水溶液碱性Na2CO3>NaHCO3
使酚酞变红，溶液呈碱性。	使酚酞变浅红，溶液呈较弱的碱性.
与酸反应	反应较慢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	反应迅速NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑	HCO3-+H+=CO2+H2O
与CaCl2溶液反应	Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成	不反应
与碱	不反应	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
与石灰水反应：生成CaCO3沉淀	与石灰水反应：生成CaCO3沉淀
与CO2	Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3	不反应
热稳定性	热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
稳定，加热不分解。	2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）
相互转化	Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加热）
用途	工业原料等（玻璃、造纸）	制灭火剂、中和胃酸、制糕点等

6.除杂Na2CO3(NaHCO

7.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO

8.氯水存放在棕色瓶中

9.离子检验

Cl-:稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+:KSCN溶液,溶液呈红色

Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化，后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+:NaOH溶液，加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝 NH4+ +OH-=NH3↑+H2O

Na+:焰色反应,火焰呈黄色

K+:焰色反应,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al3+Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O

10.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

　　高中选修四化学知识

电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

(2)电极、电解质溶液的选择：

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液，M— ne— == Mn+

阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn++ ne—== M

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

镀铜反应原理：

阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+

阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu

电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液

(3)电镀应用之一：铜的精炼

阳极：粗铜;

阴极：纯铜;

电解质溶液：硫酸铜

3、电冶金

(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝

(2)电解氯化钠：

通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—

通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na

阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑

规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

①有活泼性不同的两个电极;

②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;

③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。

(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

(3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

原电池，电解池，电镀池的比较：

类别 性质	原电池	电解池	电镀池
定义 （装置特点）	将化学能转变成电能的装置	将电能转变成化学能的装置	应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属
反应特征	自发反应	非自发反应	非自发反应
装置特征	无电源，两级材料不同	有电源，两级材料可同可不同	有电源
形成条件	活动性不同的两极 电解质溶液 形成闭合回路	两电极连接直流电源 两电极插入电解质溶液 形成闭合回路	1、镀层金属接电源正极，待镀金属接负极； 2、电镀液必须含有镀层金属的离子
电极名称	负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（能导电非金属）	阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连	名称同电解，但有限制条件 阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件
电极反应	负极：氧化反应，金属失去电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）	阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失去电子，或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得到电子	阳极：金属电极失去电子 阴极：电镀液中阳离子得到电子
电子流向	负极→正极	电源负极→阴极 电源正极→阳极	同电解池
溶液中带电粒子的移动	阳离子向正极移动 阴离子向负极移动	阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动	同电解池
联系	在两极上都发生氧化反应和还原反应

原电池与电解池的极的得失电子联系图：

阳极失e-

正极得e-

负极失e-