精选化学实验考试试题

化学实验试题

一、 选择题

1．请选出滴定分析实验中使用的准确量器有（）

A．烧杯；B.锥形瓶；C.移液管或吸量管；E.量筒

2．根据下列实验，选择适当的指示剂。

<1>水的总硬度测定时，当pH=10,以EDTA为标准溶液时，选用的指示剂是（）

<2>K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁含量时所用的指示剂是（）

<3>用Na2CO3标定HCl浓度时所用的指示剂（）

A. 二苯胺磺酸钠； B.甲基橙； C.铬黑T；

3．下列数据是四位有效数字的有（）

A. 0.102600； B. 0.0102； C. 0.05403； D. 0.054030

4.下列反应生成的沉淀或溶液分别是什么颜色：

A.无色；B.黄色；C.蓝色；D.绿色；E.白色

<1>Pb2+ + 2I- = PbI2? （ B ）

<2>Ag+ + Cl- = AgCl?（）

<5>Fe3+ + 6F- = [FeF6]3-（）

<6>Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O （）

5. 下列反应生成的沉淀或溶液分别是什么颜色：

A.无色；B.白色；C.黄色；D.绿色；E.砖红色 F.深蓝色

<1>2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3? + 3CO2? （）

<2>2MnO4- + SO32- + 2OH- = 2MnO42- + SO42- +H2O（）

<3>2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4? （）

<4>Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ （）

6．根据实验内容，选择滴定方法：（ ）

A．酸碱滴定法；B.氧化还原滴定法；C.配位滴定法

<1>盐酸的标定 （）

<2>水的总硬度的测定 （）

<3>重铬酸钾法测亚铁盐中的铁（）

7. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）

A、＜0.1％ B、＞0.1％C、＜1％ D、＞1％

8. 直接法配制标准溶液必须使用 （）

A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂D、优级纯试剂

9. 递减法称取试样时，适合于称取 （）

A、剧毒的物质 B、易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反应的物质

C、平行多组分不易吸湿的样品 D、易挥发的物质

10. 下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有

A、精密度高则没有随机误差;B、精密度高测准确度一定高;

C、精密度高表明方法的重现性好; D、存在系统误差则精密度一定不高.

11. 当电子天平显示（）时，可进行称量。

A、0.0000g B、CAL C、TARE D、OL

12. 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）.

A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃范围尽量大;

C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美.

13．用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求

??106 B、cM?KMY??106 A、cM?KMY6

??106 ??106D、?Y(H)?KMYC、KMY

14. 在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（）

－A、碘的颜色B、I的颜色

－C、游离碘与淀粉生成物的颜色 D、I与淀粉生成物的颜色

15. 在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（）

A、化学计量点 B、滴定终点C、滴定 D、滴定误差

16. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（）

A、在室温下进行 B、将溶液煮沸后即进行

C、将溶液煮沸，冷至85℃进行 D、将溶液加热到75℃～85℃时进行

17.配制pH = 4.74的缓冲溶液，正确选用的药品是（ ）

A、HAc； B、； C、HAc -NaAc； D、- NHCl 32324

(Ka(HAc) = 1.8×10；pＫａ（ＨＡｃ) ＝ ４．７４；Ｋｂ（NH3.H2O）=1.8×10-5） -5? ?（

18. 摩尔吸光系数很大，则说明 （）

A、该物质的浓度很大B、光通过该物质溶液的光程长

C、该物质对某波长光的吸收能力强D、测定该物质的方法的灵敏度低。

19. 下述操作中正确的是 （）

A、比色皿外壁有水珠 B、手捏比色皿的磨光面

C、手捏比色皿的毛面 D、用报纸去擦比色皿外壁的水

20. 用15mL的移液管移出的溶液体积应记为 （）

A、15mLB、15.0mLC、15.00mL D、15.000mL

二、 判断下列说法是否正确，认为对的请“?”, 错的请画×

1. KMnO4在酸性、中性、碱性介质中均可以做氧化剂，但还原产物不同，氧化能力不同，

以酸性环境下氧化能力最弱。（）

2. 缓冲溶液具有抵抗少量酸碱和稀释的能力，而保持溶液的pH值基本不变。（）

3. 测自来水总硬度时，要求pH=10，所以加入HAc-NaAc缓冲溶液。（）

4．滴定分析中滴定管要用自来水洗干净后再用蒸馏水润洗2-3次，就可以装入标准溶液进

行滴定了。（）

5． 用无水Na2CO3标定HCl时，若Na2CO3少量吸水，会使结果偏低。 （）

三、 填空题

1．用CuSO4和NH3.H2O制备正配离子时，往CuSO4液中滴加NH3.H2O开始时有________色沉淀，继续滴加NH3.H2O至沉淀消失变为________色溶液。

2．取浓度为0.1mol/L的FeCl3 5滴于试管中，再往试管中滴入等浓度的碘化钾（KI）5滴，滴入20滴CCl4振荡试管，则CCl4层中为_______色。若用KBr代替KI，则CCl4层中为_________色。（φFe3+/Fe2+ = 0.77伏，φI2/I- = 0.54伏；φBr2/Br- = 1.00伏）

3．测自来水的总硬度是指测定自来水中的`______________离子总量。用的标准溶液是_______________加入缓冲溶液使pH =_______；所用的指示剂是__________；水样加入指 示剂后为__________色，滴定至终点时颜色变为_____________；若在滴完的水样中再加一滴自来水出现什么现象_

4．移液管或吸量管在移取溶液前，应做哪些工作：

<1>_

<2>

<3>

5．请写出用Na2CO3标定HCl的基本反应式：

6．在反应速率的测定中，影响反应速率的因素有

① ② ③

7．用Na2C2O4标定KMnO4的基本反应式__。

8．器皿洗干净的标准是

9．NaOH和HCl能否用直接法配置溶液，为什么？_

10．取2滴浓度为0.1mol/L的FeCl3加H2O稀释至无色后，再加入2滴0.1mol/L KSCN，此

时溶液由无色变为_______色，再往里加入0.1mol/L NaF 10滴，溶液又变为_______色。 11.在滴定操作中，____手控制滴定管，_____手握锥形瓶，滴定接近终点时应控制半滴加入，

加入半滴溶液的方法

???

四、 请根据实验内容将相关性质用序号填在横线上。

1．鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，酸碱滴定测Ca含量时，采用了返滴定法，请写出有关反

应式：

<1>

<2>

2．KMnO4法测鸡蛋壳中Ca时，用的间接测定法：

<1>蛋壳样品要加_______酸溶解

<2>在加入__________试剂使之生成CaC2O4沉淀（此时要严格控制pH=4.5—5.5）

<3>沉淀洗涤、过滤后加__________酸使之溶解。

<4>你认为此方法那些地方会产生误差：

3．配位滴定法也可以测鸡蛋壳中的钙（直接滴定法）。请叙述测定的主要步骤：

提示：<1>样品的处理

<2>标准溶液

<3>指示剂

<4>pH=？

<5>终点颜色的变化