初三化学吸热放热的知识点
1.放热反应:(+Q)
(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5)物质的'缓慢氧化。
(6)自发进行的氧化还原反应。
2.吸热反应:(-Q)
(1)①几个常见的反应,如: 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO
②多数的分解反应,如: CaCO3=(高温)CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等。(也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应。如:铵根水解即为吸热)
(2)特殊吸热反应,如: ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)
化学反应的本质是:旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定,共价电子从高能级向低能级跃迁,释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量,所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值,如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变(△H)来衡量反应前后的热现象。
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