高中化学必备的重点知识点清单

高中的化学学习有一定的难度，我们在学习的时候要先把所有高中化学的知识点弄明白，根据不同的专题去复习，这样才能将知识掌握好。下面是本站小编为大家整理的高中化学知识点归纳，希望对大家有用!

　　高中化学方程式知识

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

6、过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

15、工业制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

　　高中化学必考知识点

1.H2

将待检气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变为红色，并将产物通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。

H2+CuO =(加热)Cu + H2O

CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O

让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。

2CO + O2 = 2CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

2

将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体为CO2。

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

4

让待检气体在空气中燃烧(火焰为淡蓝色)，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。

CH4 + 2O2→(点燃)CO2 + 2 H2O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

5.C2H4

(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。

C2H4 + 3O2 →(点燃)2CO2 + 2H2O

(2)将气体通入溴的四氯化碳溶液中，溴的红棕色很快褪去。(注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用)

CH2=CH2 + Br-Br → CH2Br-CH2Br

(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2H4。(注：当有其他不饱和气态烃或还原性气体存在时，此法不适用)

5CH2=CH2 + 12MnO4-+ 36H+ →12Mn2+ + 10CO2↑+ 28H2O

6.C2H2

(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。则此气体是C2H2

2C2H2 + 5O2 →(点燃)4CO2 + 2 H2O

(2)将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。(注：当有其他不饱和烃存在时，此法不适用)

CH≡CH + 2Br-Br →CHBr2-CHBr2

(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的颜色逐渐褪去。则此气体是C2H2(注：当有其他不饱和气态烃或还原性气体存在时，此法不适用)

CH≡CH + 2MnO4-+ 6H+ →2Mn2+ + 2CO2 + 4H2O

7.N2

将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的.不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。

3Mg + N2 =(点燃)Mg3N2

Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑

3

(1)用湿润的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。

NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH–

(2)用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。

NH3 + HCl = NH4Cl (白色固体)

NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白色固体)

直接将待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。

2NO + O2 = 2NO2 (红棕色)

2

将待检气体溶于水中，若待检气体由红棕色变为无色，且水溶液也成无色，则证明待检气体为NO2。

3NO2(红棕色) + H2O =2HNO3 + NO(无色)

11.O2

将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。

C + O2 = CO2

12.H2S

(1)闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。

(2)用湿润的Pb(CH3COO)2试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果Pb(CH3COO)2试纸变成黑色，则证明待检气体是H2S。

Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH

2

将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是SO2。

2

(1)观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是Cl2。

(2)将氢气点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气体为Cl2。

H2 + Cl2 =(点燃)2HCl

(3)将湿润的KI淀粉试纸靠近成待检气体的瓶口，如果KI淀粉试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。(注：当有几种氧化性气体同时存在时，则此法不适用)

2KI + Cl2 = KCl +I2

2(蒸气)

(1)观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，并将此气体通入水中，如果此气体水溶液的颜色呈黄色，则证明待检气体为Br2(蒸气)。

(2)将待检气体用冰水冷却，如果转化为红棕色的液体，则待检气体为Br2(蒸气)。

(3)将待检的红棕色气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体为Br2(蒸气)。

Br2 + H2O =HBr + HBrO

HBr + AgNO3 =AgBr(浅黄色)↓+ HNO3

　　高中化学知识口诀

1.化合价口诀：

(1)常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;

二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

2.燃烧实验现象口诀

氧气中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯气中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

3.氢气还原氧化铜实验口诀

口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

4.过滤操作实验口诀

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

5.托盘天平的使用操作顺序口诀

口诀1

先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;

左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;

先放大,后放小,最后平衡游码找。

口诀2

螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。

6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀

酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。

误差判断看V(标)，规范操作靠多练。

7.气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。