化学复习重点介绍
化学复习重点的介绍
化学是按照自由的知识体系进行考察的
化学的知识体系大体分成5个部分
1、基本概念:其中包括3个方面
基本反映:如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀溶解反应,是基本概念的核心内容;
化学用语:2均会有4道大题中有28个给分点,一半需要写出化学用语来表达自己的思想:包括结构式、电子式、化学式、离子方程式,等几大项;
sts知识,即生产、科学、生活中的,要求学以致用,关心一年之内发生的生产、
2、基础理论:
物质结构理论:主要考3个核心的考点:原子结构、分子结构、元素周期律
化学平衡理论:分值不高,但是难度大,关系其中带图形的问题,考察对图形图标的观察能力
电离平衡理论:也叫电解质溶液理论,酸碱的电离、溶液PH值的计算、盐的水解、中和滴定
电化学理论:能量问题,又分为原电池和电解池,原电池强调一种带盐桥的原电池,一种金属氧化物做电极的原电池,还有新课标中提出来的有机燃料电池;电解知识点包括2类,一种是惰性电极,一种是金属做电极;
3、无机化学,又叫做元素化学,重要元素及其化合物,学习中大约学了15、16种元素我们分成2类,一类是非金属元素,一类是金属元素;
非金属中有3个是重点,第一个是氯元素,包括氯元素的单质,氯气、氯水、氯化氢、氯酸钾等等;第二个是硫元素,包括硫化氢气体、二氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫酸盐,第三个是氮元素,包括氨气、氮的氧化物(一氧化氮、二氧化氮)、硝酸(不同浓度的硝酸又表现出不同的化学性质)
金属中也有3个是重点,第一个是金属钠,典型的化合物包括过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠,其中特别强调碳酸氢钠,其溶于水以后生成氢氧化钠,因此它具有比较轻的碱性,过氧化钠还具有氧化性,在许多反应中他取得电子起到氧化剂的作用;第二个重点的金属是金属铝,金属铝在测试中主要测试3个化合物,氯化铝(水解显示酸性)、氢氧化铝(两性氧化物)、偏铝酸钠(水解显碱性),所以氯化铝+偏铝酸钠会发生酸碱中和反应生成氢氧化铝,也叫双水解反应,但他们本质上是酸碱中和反应;铝元素主要是酸碱反应,酸碱中和一条线;第三个重点的金属是金属铁,有3种典型的价态,零价态,二价的氯化亚铁、硫酸亚铁,三价的硫酸铁、三氯化铁,二价的既有氧化性又有还原性,以还原性为主;三价的铁有比较强的氧化性,因此我们说铁的主要的反应是围绕氧化还原。
4、有机化学部分:北京卷是历年是将这道大题放在最后,得分较少,主要测试3个方向,一是典型有机物的结构,包括他的电子结构和空间结构;
二是典型有机化学反应,其中重要的有4项,第一个是取代反应,包括的氧化反应和水解反应是,是有机化学中种类最多的;第二项是加成反应,又包括碳碳双建的`反应,主要研究就够的对称性问题。第二类是碳氧双建的加成反应,主要研究电性问题,加成反应的相反方向是消去反应;第三个反应是有机化学中的氧化还原反应,有机物加氧去氢是氧化,他的反方向加氢去氧是还原;第四个反应是聚合反应,有加聚和缩聚两大类;
5、化学实验:主要分为5个考点;第一个化学实验的基本操作,这里面包括仪器的使用,典型试验的操作,也包括典型的教师演示实验的操作,要考察文字的操作还会出一些带图形的,要求考生能准确地判断实验装置图的正确性;第二个考点是物质的检验,包括3个点,气体的检验、离子的检验、有机官能团的检验,有2、3年没有涉及到有机官能团的检验的考题了;第三个考点物质的提纯和分离,有3个典型的操作包括过滤、萃取和蒸馏;第四个考点化学实验方案的设计;第五个考察点,实验方案的评价;设计和评价考察对实验理解的准确和深刻性。
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