九年级化学下册酸碱盐复习指要
《酸碱盐》是初中化学的最后一章,是对初中化学知识的归纳总结。本章在前几章知识的基础上,进一步将常见的无机化合物按酸、碱、盐、氧化物加以分类,使得我们对几类重要的无机化合物形成比较完整的认识,并学习从一般到特殊的认识事物的规律。为了对本章知识有比较系统的认识,可以从以下几个方面着手。
一、 酸、碱、盐的概念
从电离的角度了解酸、碱、盐的初步概念。
1、 酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,叫做酸。如:HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4等都属于酸类。
2、碱
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的.化合物,叫做碱。如:NaOH、Ca(OH)2等都属于碱类。
3、 盐
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如:NaCl、K2CO3等都属于盐类。
注意:(1) KHSO4虽然能电离出氢离子(电离方程式为:KHSO4 = K+ + H+ + SO42-),但它电离出的阳离子除H+外,还有K+,因此,KHSO4不属于酸类。由于KHSO4同时电离出金属离子K+和酸根离子SO42-,所以KHSO4属于盐类。(2)Cu2(OH)2CO3虽然能电离出氢氧根离子(电离方程式为:Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-),但它电离出的阴离子除OH-外,还有CO32-,因此,Cu2(OH)2CO3不属于碱类。由于Cu2(OH)2CO3同时电离出金属离子Cu2+和酸根离子CO32-,所以Cu2(OH)2CO3属于盐类。
二、 氧化物的分类
(一)从不同的角度,氧化物可分为不同的类别。
1、按氧化物中除氧元素外的另一种元素是金属元素还是非金属元素,氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物。
由金属元素和氧元素组成的氧化物是金属氧化物。如:MgO、CuO、Fe2O3等都属于金属氧化物。由非金属元素和氧元素组成的氧化物是非金属氧化物。如:CO、NO、CO2、SO2等都属于非金属氧化物。
2、按氧化物的化学性质可以把它分为以下四类:
(1) 酸性氧化物
凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。如:CO2、SO2等。
(2) 碱性氧化物
凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物。如:MgO、Fe2O3等。
(3) 两性氧化物
既能跟酸反应生成盐和水,又能跟碱反应生成盐和水的氧化物,叫做两性氧化物。如:Al2O3等。
(4) 不成盐氧化物
既不能跟酸反应生成盐和水,又不能跟碱反应生成盐和水的氧化物,是不成盐氧化物。如:CO、NO等。
(二) 非金属氧化物和酸性氧化物、金属氧化物和碱性氧化物之间的关系
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