2017-2018学年高一上学期期末联考化学试卷

一、单选题

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( )

A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

B.常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸

C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

可用于制造燃烧弹和照明弹等

张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列说法中，错误的是（ ）

是In元素的一种核素 原子核内有49个中子

原子核内质子数和中子数之和为115 原子核外有49个电子

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子

B.标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子

C.1mol N2含2NA个N2分子

D.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2NA个

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（ ）

2CO3 和HCl 和O2 3和氨水 D.木炭（C）和O2

下列各组物质中都属于纯净物的一组是（ ）

A.液氨 氨水 B.氢氧化铁胶体 纯净的盐酸

C.混有冰的水 干冰 D.浓硫酸 金刚石

下列电离方程式错误的是（ ）

2CO32Na＋+CO32－ (OH)2Ba2＋＋2OH—

C.H2SO42H＋＋SO42－ 3K＋＋Cl－＋3O2－

下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为 （ ）

A.0.005 B.0.001 C.0.002 D.0.05

既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )

2CO3 3 O2 O3

下列有关说法不正确的是( )

A.镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火

B.少量金属钠保存在煤油中

C.向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色

D.少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是( )

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加入BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42－

B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D.向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的无色气体，该溶液中一定含有NH4+

既能溶解Al(OH)3又能与H2SO4反应，该溶液中可大量共存的离子是（ ）

A.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ +、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣

C.H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ 3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+

将100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1) 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中 (2) 将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是

A.现象相同，沉淀量相等 B.现象相同，沉淀量不等

C.现象不同，沉淀量相等 D.现象不同，沉淀量不等

在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 ( )

A.1﹕6 B.6﹕1 C.1﹕5 D.5﹕1

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是( )

A.反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

B.铁元素在反应①和③中均被氧化

C.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

D.还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－

二、综合题

A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化，其中A是单质。

（1）若C是淡黄色固体常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时与CO2反应的.化学方程式为_______________________；其中还原剂是________，氧化产物是___________，7.8g C参加反应时转移的电子数是___________。

（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此写出A元素的原子结构示意图是______。请写出A用于焊接铁轨的化学方程式___________________________。请写出②的离子方程式_____________________________。

三、计算题

向20mL 1mol L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反应可得1.56g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是____、____．

四、实验题

实验室制氯气可用软锰矿和浓盐酸反应。

（1）写出该反应的离子方程式：_______________________________，若反应中生成11.2L的Cl2（标准状况），则被还原的盐酸的物质的量是______。

（2）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2______。

A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

（3）实验室制氯气中收集干燥纯净的氯气可将气体先通过______，再通过______，氯气尾气吸收可用__________溶液，发生反应的离子方程式是____________。

五、填空题

由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为__________和 _________。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为__________mol·L—1。

（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_________L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_________。

六、实验题

从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下：

流程甲：

(1)往铝土矿中加入过量盐酸，得到固体A和滤液B；

(2)过滤后往滤液B中加入过量烧碱，得到沉淀C和滤液D；

(3)过滤后往滤液D中通入过量CO2，得到滤液E和沉淀F；

(4)过滤得到沉淀F，再灼烧沉淀得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。

流程乙：

(1)往铝土矿中加入过量烧碱，得到固体X和滤液Y；

(2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和滤液K；

(3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N，再灼烧沉淀M得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。

请回答下列问题：

(1)流程甲中，固体A的化学式是_____________。

(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为_____________、_____________。

(3)流程乙中，滤液N的溶质的主要成份是_______________(填化学式)，写出它的一种用途______________________。

(4)流程甲中，往滤液D中通入过量的CO2时反应的离子方程式为_________________。

某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为____________；

（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 _______________、______________。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______________；

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？______________。