初三化学化学式及化学方程式配平经典练习题模板

在日常生活或是工作，学习中，大家一定都或多或少地接触过一些化学知识，下面是小编为大家收集的有关初三化学化学式及化学方程式配平经典练习题相关内容，仅供参考，希望能够帮助到大家。

初三化学化学式及化学方程式配平经典练习题1

1、单质

氢气、氯气、氮气、氦气、氖气、氩气

锰、镁、金刚石、固态磷、硫磺、臭氧气体

2、化合物：

氧化物：

一氧化碳、水、二氧化硫、氧化镁、氧化铁

氧化亚铁、氧化铜、氧化铝、氧化锌、氧化亚铜

硫化物：(硫元素显示-2价)

硫化镁、硫化锌、硫化铁、硫化亚铁、硫化钠

氯化物（又称盐酸盐）氯元素显示-1价

氯化镁、氯化锌、氯化铁、氯化亚铁

氯化钠、氯化铜、氯化铵、氯化氢（盐酸）

氢氧化物（含OH）

氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铁、氢氧化铝

氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化钾、氢氧化钡

硝酸盐（含硝酸根NO3）

硝酸镁、硝酸锌、硝酸铁、硝酸钾

硝酸钠、硝酸铜、硝酸铵、硝酸银、硝酸钙、硝酸铝、硝酸钡、硝酸亚铁

硫酸盐（含SO4）

硫酸镁、硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁

硫酸钠、硫酸钾、硫酸铵、硫酸钡

碳酸盐（含CO3）

碳酸镁、碳酸锌、碳酸钙、碳酸钡

碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、碳酸氢铵

磷酸盐（含PO4）

磷酸镁、磷酸锌、磷酸铜、磷酸铁、磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、磷酸钡

酸类（H+与某些阴离子结合而成的化合物）

盐酸（氯化氢）、氢硫酸（硫化氢）、氢氟酸（氟化氢）

硫酸、硝酸、碳酸、亚硫酸、磷酸

方程式的配平方法

1、最小公倍数法（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）

(1)Al+O2——Al2O3

(2)Al+Fe3O4——Fe+Al2O3

(3)Fe+O2——Fe3O4

(4)Al+MnO2——Mn+Al2O3

(5)N2+H2——NH3

(6)Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2

2、观察法（观察顺序：从复杂入手，推导其它。具体观察顺序——O、C、Fe）

(1)CO+Fe2O3——Fe+CO2

(2)C+Fe2O3——Fe+CO2

(3)CO+Fe3O4——Fe+CO2

(4)C+Fe3O4——Fe+CO2

(5)CO+FexOy——Fe+CO2

(6)C+FexOy——Fe+CO2

(7)H2+Fe2O3——Fe+H2O

(8)H2+Fe3O4——F

初三化学化学式及化学方程式配平经典练习题2

(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(4)盐+盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

1、氧化性：

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)

2、还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、与碱性物质的作用：

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

5、不稳定性：

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑

2KNO3===2KNO2+O2↑

Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于实验室准备氧气)

2KClO3===2KCl+3O2↑

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3===CaO+CO2↑

MgCO3===MgO+CO2↑

H2SO3===H2O+SO2↑

ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)

2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)

2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)

2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)

初三化学化学式及化学方程式配平经典练习题3

1、最小公倍数法

配平思路：

第一步：找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；

第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；

第三步：推求化学式系数。

例如：

4P+5O2=2P2O5

3Fe+2O2=Fe3O4

2Mg+O2=2MgO

2、奇偶配平法

配平思路：

第一步：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；

第二步：逐一推求其它化学式系数。

【这个经常用在有机物燃烧的'配平里面】

3、观察法

配平思路：

第一步：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；

第二步：推求其它化学式系数。

4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平【这个是经常用的，一般的都可以搞定出来】

找到这个反应里面参与了电子转移的所有元素，得电子的写一边，失电子的写一边。得到的得失电子总数后，再得到它们的最小公倍数，然后对应那几种元素，分别乘上相应的数字等于那个最小公倍数，再推求其它化学式系数。

初三化学化学式及化学方程式配平经典练习题4

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.

高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑