高中化学无机物知识点总结
学习化学的时候我们会学习到有机物和无机物,想知道无机物有哪些知识点是需要我们掌握的吗?下面是本站小编为大家整理的高中化学无机物知识点,希望对大家有用!
高中化学无机物必备知识1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2= SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
高中化学重点知识1.属单质的制备
(1)原理:化合态的'非金属有正价或负价:,。
(2)方法:
①分解法:如,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,2H2O22H2O+O2↑;
②置换法:如,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;
③氧化法:如,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
④还原法:如,C+H2OCO+H2,SiO2+2CSi+2CO↑;
⑤电解法:2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;
2.属氢化物
(1)非金属气态氢化物都为共价化合物,其典型的分子构型有HCl为直线型;H2O为折线型;NH3为三角锥形;CH4为正四面体型。
(2)常温下除水为液体,其他均为气体。
(3)气态氢化物都为无色,大多有刺激性气味(H2S具有臭鸡蛋气味、有剧毒)。
(4)非金属性越强其氢化物越稳定。
(5)NH3易液化,极易溶于水,其水溶液显碱性;HCl极易溶于水,其水溶液显酸性。
3.属氧化物
(1)除SiO2是原子晶体以外,其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。
(2)许多非金属低价氧化物有毒,如CO、NO、NO2、SO2等,它们不能随便排放到大气中。
(3)非金属最高价氧化物为酸性氧化物,若相应的酸易溶于水,则其氧化物易与水化合;反之亦然,如硅酸不溶于水,所以SiO2不与水反应。
(4)不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水,不与酸、碱反应生成盐和水。
高中化学知识归纳1.非金属元素在周期表中的位置
非金属元素有16种。除H位于左上方的IA外,其余非金属都位于周期表的右上方,都属于主族元素。
非金属元素大多有可变化合价,如C:-4、+2、+4;S:-2、+4、+6;N:-3、+1、+2、+3、+4、+5;Cl:-1、+1、+3、+5、+7。
2.化学性质
非金属单质:强氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性为主N2、S;还原性为主H2、C、Si、P。
(1)与金属反应(表现氧化性)
O2与金属钠反应常温生成Na2O、燃烧生成Na2O2;O2与铁反应点燃生成Fe3O4。
Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。
S与变价金属反应生成低价金属硫化物。
N2与金属Mg反应生成Mg3N2。
(2)与水反应
氧化性:2F2+2H2O4HF+O2
还原性:C+H2OCO+H2
既显氧化性又显还原性:X2+H2OHX+HXO(X为Cl、l、Br)
(3)与盐反应(表现氧化性)
Cl2+2KI2KCl+I2
3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4
(4)与碱反应
即显氧化性又显还原性:X2+2OH-X-+XO-+H2O(X为Cl、l、Br)
3S+6OH-2S2-++3H2O
(5)与酸反应
氧化性:Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4
还原性:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2+2H2O
S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O
(6)与氧化物反应
氧化性:2CO+O22CO2
还原性:2C+SiO2Si+2CO↑,H2+CuOCu+H2O
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