高中化学海水中的元素知识点训练
一、知识回顾
1、海水中含有丰富的化学元素,元素周期表列出的10种元素,有80多种能在海水中找到,根据海水中各元素含量的多少,把海水中的元素分为_________、__________。
2、海水中的常量元素有氯、钠、镁、硫、钙、碳、锶、溴、硼、氟;微量元素有锂、碘、铀。海水中所含有的元素大部分以_________形式存在。
3、氯碱工业的产品涉及国计民生的各个方面,其反应的原理为:___________。
4、镁是较活泼的金属,具有较强的__________。不仅能与氧气反应,而且在一定条件下与某些氧化物反应,如________,将其中的某些元素还原出来,在冶金式业上,金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
5、海水中提取镁的工艺流程
海水中提取镁的流程分为三步,分别是:
(1)_______________________________;
(2)______________________________;
(3)电解氯化镁。
这三步的反应程式分别是:
(1)_______________________________;
(2)______________________________;
(3)_______________________________;
6、溴和碘的性质
(1)溴在常温下为_________色液体(唯一的液态非金属单质),极易_________产生有毒的溴蒸气,因此将溴密封保存在阴暗处,并在盛有溴的试剂瓶内加适量水。
(2)碘单质为_________色固体,其遇淀粉会_________,可利用这一特性鉴定碘的存在,碘在加热时易_________,可利用碘的这一性质提纯和分离碘。例如食盐和碘的混合物可用加热法分离。
(3)溴单质的`氧化性介于________和_________之间,因此在海水提溴的化工生产中可以选用Cl2作氧化剂。从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤。
二、巩固练习
1. 把碘从碘水里分离出来,有下列基本操作:①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是
A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②
2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟,应理解为 ( )
A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物
3. 碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是 ( )
A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9
4. 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br-
变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.0075 molL-1 B.0.18 molL-1 C.0.075 molL-1 D.0.08 molL-1
5. 某溶液Cl-、Br- I-三者物质的量之比是1:2:3,通入一定的Cl2,该溶液中Cl- Br- I-比值为3:2:1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是下列的
A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6
6. 100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )
A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L
7. (双选)某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中,恰好完全反应,不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管
中,分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液,均产生白色沉淀。则正确的是
A.原气体中一定有SO2 ,一定无HBr B.原气体中可能有SO2
C.原气体中一定有HCl D.不能确定有无HCl,但一定无CO2
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