高一化学必修1的知识点总结
高一的化学知识贯穿整个高中化学,影响着以后高年级的化学学习,所以学生们一定要将必修一的知识点掌握好。下面是本站小编为大家整理的高一化学必修1必备知识点,希望对大家有用!
高一化学必修1知识要点一、 化学反应类型
(1)氧化还原反应的实质:发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。
化合价降低 +ne- 被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价升高 -ne- 被氧化
(2)氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质; 还原剂:失去电子(或电子对偏离)的物质;
氧化性:氧化剂具有氧化性,指得电子的性质或能力; 还原性:还原剂具有还原性,指失电子的性质或能力; 被氧化:还原剂被氧化; 被还原:氧化剂被还原;
氧化产物:还原剂失电子被氧化后的产物; 还原产物:氧化剂得电子被还原后的产物。
联系:氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物
还原剂(具有还原性)——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物
2、氧化还原反应的一般规律
同一反应中:①氧化反应与还原反应同时发生,相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法(双线桥法)
书写要求: (1)连接反应前后不同价态的同一种元素;
(2)线桥跨越等号;
(3)一定要标出得、失电子的总数,并且数值相等。
高一化学必修1知识总结离子反应
1. 强电解质和弱电解质
融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的:电解质必须在
水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。⑤电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,股显电中性,称电荷守恒。
(2) 强电解质和弱电解质
(1)离子反应
a.定义:有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
b.本质:溶液中某些离子能相互作用,使这些离子的浓度减小。
c.、离子反应分类与发生条件:
间的某个反应,而且可以表示同一类型的离子反应。
书写步骤:
“一写”:首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式; “二改”:把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步):
“三删”:删去方程式两边未参加反应的`离子;
“四查”:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3.离子共存
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
(2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
(3)结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
(4)发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。
高一化学必修1知识铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验:
① Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。
② Fe3+的检验:(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液,溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式:
① 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
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