九年级化学知识点之化学方程式

一、质量守恒定律内容

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

二、微观解释

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

三、化学反应前后

（1）一定不变

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变。

四、化学方程式含义（以2H2+O22H2O为例）

1、宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

2、微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）。

3、各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水。

4、化学方程式提供的信息包括

（1）哪些物质参加反应（反应物）；

（2）通过什么条件反应；

（3）反应生成了哪些物质（生成物）；

（4）参加反应的各粒子的相对数量；

（5）反应前后质量守恒，等等。

五、利用化学方程式的计算

1、对计算步骤和方法的.理解要注意以下几点

（1）计算过程必须规范，步骤可概括为"一设、二写、三列、四解、五答"。

（2）各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。

（4）计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。

2、常见基础化学方程式的计算类型

（1）已知反应物的质量求生成物的质量。

（2）已知生成物的质量求反应物的质量。

3、利用化学方程式的计算易发生的几个错误

（1）题意理解不清，答非所问。

（2）化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。

（3）单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。

（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。

（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。