高三期中化学考试试题（内附答案）

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可能用到的原子量：：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64

第I卷 选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，1-10每小题2分11-20每小题3分共50分)

　　第I卷 选择题(共50分)

1.下列各组物质中，都是强电解质的是：

、HCl、BaSO4 4Cl、CH3COOH、Na2S

、Ca(OH)2、NH3•H2O 、NaF、Ba(OH)2

2.某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为(　　)

A.△H<0， △S>0 B.ΔH<0，△S<0

C.△H>0，△S>0 D.△H>0，△S<0

3.下列事实与胶体性质无关的是(　　)

A.土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路

D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

4.若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是

A.16 g O2与O3混合物中所含电子数为8NA

B.标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共用电子对数为0.5NA

C.6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA

D.0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7NA

5.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

A.2HgO=====△2Hg+O2↑ B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

C.2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ D. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )

7.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和

Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol•L-1和bmol• L-1。(体积变化忽略不计)则a与b的关系为

A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b

8.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O HS-+OH-。下列说法

正确的是

A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入H2S，HS—浓度增大

C.升高温度，c(HS—)/c(S2—)减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

9.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A.在25°C时，pH相等的HCl、CH3COOH和NH4Cl三种溶液：

c(HCl)B.已知25°C时 ，则25°C时，在0.1mol•L-1AlCl3溶液中，

Ag+的物质的量浓度最大可达到 mol•L-1

C.25°时，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH—浓度大于0.1mol•L-1NaOH

溶液中水电离出来的OH-浓度

D.室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有

10.下列离子方程式正确的是

A.将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O

B.碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH— H2O + NH3↑

C.用惰性电极电解氯化钠溶液 2H2O+2Cl—==Cl2↑+H2↑+2OH—

D.亚硝酸钠水溶液显碱性 NO2— +H2O HNO2+OH—

11.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程

式表示的'是

① 碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③氯化铝溶液与氨水 ④硫酸

氢钠与氢氧化钡

A. ③⑤ B. ①③ C. 仅有③ D. ②④

12.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的

NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定定，原溶液中含有的阳离子是

2+、Al3+、 Ba2+

B.H+、Mg2+、Al3+

C.H+、Cu2+、Al3+

D.只有Mg2+、Al3+

13.有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A.正反应吸热，m+n >p+q B.正反应吸热，m+n C.正反应放热，m+n >p+q D.正反应放热，m+n

14.下列说法与盐的水解有关的是( )

①明矾可以做净水剂;

②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸;

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;

⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用; ⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞;

⑦纯碱溶液去油污;

A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关

15.下列叙述中正确的是

A.25°时，在pH=0的溶液中， 、 、 、 可以大量共存

B.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°时，pH是pH(Na2CO3) 2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

D.醋酸与NaOH发生中和反应时，当c(CH3COO-)=c(Na+)时，c(H+)=c(OH )

16. 下列推断或表述正确的是

A.25°时，有 的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的 ，则

B.向2.0mL浓度均为0.1 mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C.0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H+)+ c(K+)= c(OH-)+ c(X-)

D.25°时，0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

17.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是

①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液,测得的中和热数值

②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,标准液滴定管水洗未润洗

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,滴定前无气泡滴定后有气泡

A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥

18.已知HCN的电离常数K=6.2×10-10.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN

混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是

A.c(CN-)>c(Na+) B.c(CN-) > c(HCN)

C.c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol•L-1 D.c(CN-)+c(OH-)=0.1 mol•L-1

19.将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减

少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

A.22.1 gB.27.2 g C.30 g D.无法计算

20. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为

NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )

A. 1：4 B.1：9 C. 2：3 D.2：5