高中必备的化学知识点归纳总结
高中的化学知识点在不少同学看来都是非常琐碎的,其实这确实是高中化学的特点,因此我们在学习化学的时候,需要主动归纳学过的知识点。下面是本站小编为大家整理的高中化学重要的知识点,希望对大家有用!
高中化学必修一知识一、氧化物
1、Al2O3的性质:氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很高,可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物:既能与强酸反应,又能与强碱反应:
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、铁的氧化物的性质:FeO、Fe2O3都为碱性氧化物,能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氢氧化物
1、氢氧化铝 Al(OH)3
①Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律:不溶性碱受热均会分解)
③Al(OH)3的制备:实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应,所以实验室不用强碱制备Al(OH)3,而用氨水。
2、铁的氢氧化物:氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)
①都能与酸反应生成盐和水:
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)
②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象:白色沉淀→灰绿色→红褐色)
③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
3、氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐蚀性,具有碱的通性。
高中化学基础知识点一、铝 Al
1、单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应:常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有H2生成,也能与不活泼的金属盐溶液反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )
注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3,Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
二、铁
1、单质铁的物理性质:铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质:
①铁与氧气反应:3Fe+2O2===Fe3O4(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体)
②与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
高中化学常考知识点1.常见的卤族元素与水反应,一定符合:X2+H2O=HX+HXO类型。
不一定:F2与水反应方程式应是:2F2+2H2O=4HF+O2
2.卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是:X2+2OH-=X-+XO-+H2O,即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。
不一定:F2与强碱溶液反应方程式例外。
,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性。
不一定:AgF稳定,见光不分解。
4.卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸HNO3。
不一定:AgF溶于水。
5.卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。
不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价。
6.卤素的无氧酸一定都是强酸。
不一定,氢氟酸却为弱酸。
7.氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。
不一定:氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。
8.卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3。
不一定:I2与铁反应只生成FeI2。
9.金属氧化物一定都是碱性氧化物。
不一定:Mn2O7是金属氧化物,但它是酸性氧化物。Al2O3,ZnO为两性氧化物。
10.非金属氧化物一定都是酸性氧化物。
不一定:CO,NO是非金属氧化物,但它们不是酸性氧化物。
11.酸酐一定都是非金属氧化物。
不一定:Mn2O7是HMnO4的酸酐,但它是金属氧化物。
12.一般来说,具有金属光泽并能导电的单质都一定是金属 。
不一定:石墨具有此性质,但它却是非金属。
13.无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类, 即化合多变一,分解一变多,置换单对单,复分解两对换。
不一定: CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
该反应就不属四种基本反应类型中的任何一类反应。
14.一般来说,酸性氧化物之间一定不发生反应。
不一定:如果其中一种具有较强的.氧化性,另一种具有较强的还原性,则可以发生氧化还原反应,如: SO2+NO2=SO3+NO
15.饱和溶液升高温度后一定是不饱和溶液。
不一定:Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。
16.饱和溶液降低温度后一定还是饱和溶液。
不一定:大部分物质的饱和溶液降低温度后,一定还是饱和溶液,而个别物质,其溶解度随着温度的降低而增大者就不是这样。如,Ca(OH)2的饱和溶液,其降低温度因溶解度增大而使溶液成为不饱和溶液。
17.酸式盐的水溶液一定显酸性。
不一定:NaHCO3是酸式盐,但它的水溶液显碱性。
18.一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢。
不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因氢很快被氧化成水。另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。
19.强酸一般制弱酸,弱酸一定不能制出强酸。
不一定:在一般情况下,弱酸不能制强酸,但在特别情况下,弱酸可以制出强酸。如:
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
20.酸与酸一定不发生反应。
不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应:
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