高二上册化学寒假练习

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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.在某温度时，测得纯水中的[H+]=2.4×10-7molL-1，则[OH-]为( )

A.2.4×10-7 molL-1 B.0.1×10-7 molL-1

C.1.0×10-142.4×10-7 molL-1 D.[OH-]无法确定

解析： 无论在什么条件下，纯水中[H+]=[OH-]。

答案： A

2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )

A.[H+][OH-]乘积不变 B.[H+]增加

C.[OH-]降低 D.水电离出的[H+]增加

解析： 由H2O??H++OH-，可知向蒸馏水中加入盐酸，[H+]增大，电离平衡逆移，[OH-]减小，即H2O电离出的[H+]降低，但溶液中[OH-][H+]不变。

答案： D

3.室温下，水的离子积为1×10-14，平均每m个水分子中有一个发生电离，则m的数值为( )

A.10-14 B.10-7

C.5.56 D.5.56×108

解析： 1 L水电离出1×10-7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)∶(1×10-7)=m∶1，m=5.56×108。

答案： D

4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，KW不变

C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H+]降低

D.将水加热，KW增大，[H+]不变

解析： 向水中加入稀氨水，增大OH-浓度，水电离平衡逆向移动，A错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4===Na++H++SO42-，[H+]增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变，B项正确;向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H+ 直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误;将水加热，KW 增大，[H+]、[OH-]均增大，D项错误。

答案： B

5.(2011安庆高二质检)水的电离过程为H2O??H++OH-，在不同温度下，其离子积分别为KW(25 ℃)=1.0×10-14 mol2L-2，KW(35 ℃)=2.1×10-14 mol2L-2，则下列叙述正确的是( )

A.[H+]随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时，[H+]>[OH-]

C.水的电离程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) D.[OH-]随温度升高而增大

解析： 35 ℃时的KW大于25 ℃时的`KW ，说明升高温度水的电离平衡右移，[H+]、[OH-]都增大，但是仍相等。

答案： D

6.(2011肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是( )

编号 强电解质 弱电解质 非电解质

A NaCl HF Cl2

B NaHSO4 NaHCO3 CCl4

C Ba(OH)2 HCl Cu

D AgCl H2S C2H5OH

解析： A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质;B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质;D中AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。

答案： D

7.(2011莱芜高二质检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )

A.熔化时不导电

B.不是离子化合物，而是极性共价化合物

C.水溶液的导电能力很差

D.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存

解析： 强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。

答案： D

8.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )

A.A为非电解质 B.A是强电解质

C.A是共价化合物 D.A为弱电解质

解析： A熔化或溶于水都能完全电离，是强电解质，熔化能电离，是离子化合物。

答案： B

9.下列电解质的电离方程式中正确的是( )

O3 的水溶液：NaHCO3 ===Na++H++CO32-

B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na++H++SO42-

O4 的水溶液：NaHSO4===Na

a++H++SO42-

D.H2S 的水溶液：H2S??2H++S2-

解析： A项，H2CO3 是弱酸，故NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3-;B项，H2SO4 是共价化合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO4-;C项，HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-，C项正确;D项，H2S是二元弱酸，应分步电离，不能合并。

答案： C10.(2011平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水

解析： 电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度减小，几乎变为0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。

答案： C

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(10分)下列物质中溶液 B.铜 C.液态 HCl

D.液态 CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水

4溶液 I.石墨 J.无水乙醇 4

(1)常温下能导电的是__________________________;

(2)属于电解质的是____________________________;

(3)属于非电解质的是__________________________;

(4)属于强电解质的是__________________________;

(5)属于弱电解质的是__________________________。

答案： (1)A、B、G、H、I (2)C、D、K、L

(3)F、J (4)C、K、L (5)D

12.(11分)已知某温度下，水的离子积常数为KW=1.0×10-12，请回答下列问题：

(1)此温度________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是_________________________ ____________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。

A.通入适量SO2气体 B.加入适量Ba(OH)2溶液

C.升温至60 ℃ D.加入一小块Na

解析： (1)因为此温度下的KW=1.0×10-12大于25 ℃时的KW=1.0×10-14，说明此温度高于25 ℃。

(2)A项通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制水的电离;B项加入适量Ba(OH)2溶液，电离出OH-，抑制水的电离;C项升温促进水的电离;D项加入Na，与H2O电离出的H+反应，促进了水的电离。所以能抑制水的电离的为A、B。

答案： (1)> 水的离子积常数随温度的升高而增大

(2)A、B

13.(15分)在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10-14 mol2L-2，B点水的离子积为__________mol2L-2。造成水的离子积变化的原因是________________________________________ __________ _____ ____________________________________________________________________________。

(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?

(3)100 ℃时，若盐酸中[H+]=5×10-4molL-1，则由水电离产生的[H+]是多少?

解析： (1)KW 只受温度影响，温度越高，KW越大。

(2)溶液处于B点时，[H+]=[OH-];

而在盐酸溶液中，[H+]≠[OH-]。

(3)[H+]H2O=[OH-]H2O=KW[H+]=1×10-12mol2L-25×10-4 molL-1=2×10-9molL-1

答案： (1)1×10-12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大

(2)否，在盐酸中[H+]≠[OH-]，所以不在B点。

(3)2×10-9 molL-1

14.(14分)25 ℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的[H+]=10-13molL-1。

(1)若向水中加入 5.0 molL-1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少?

(2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求，则加入 NaOH 的质量是多少?

解析： [H+]水=10-13 molL-1。若为酸溶液，溶液中的[OH-]=[H+]水=10-13 molL-1，由[H+]=KW[OH-]=1×10-14 mol2L-21×10-13 molL-1=10-1 molL-1，则1 L×10-1molL-1=V×5.0 molL-1，V=0.02 L;若为碱溶液，溶液中的[H+]=[H+]水=10-13 mol L-1，由[OH-]=KW[H+]=

1×10-14mol2L-21×10-13molL-1=10-1molL-1，则1 L×10-1 molL-1=mNaOH40 gmol-1，m(NaOH)=4 g。

答案： (1)0.02 L (2)4 g