初三化学知识总结参考

初三化学知识总结篇一：初三化学重要知识点、规律总结

1、 化学是研究唔知道的组成、结构、性质以及变化规律的科学

2、 一切物质都是由分子，原子等到微粒构成的，即“原子学说”标志化学的开始。（道尔顿，阿伏加德罗）一切物质都是由元素组成的。门捷列夫整理元素周期表3、 1-20号元素。

1—1 1、物理变化：没有新物质生成的变化。2、化学变化：有新物质生成的变化。3、本质区别有无新物质生成。

4、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液：现象：有蓝色沉淀（氢氧化铜）生成。硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜

5、 物理性质：如熔、沸点 密度 硬度 色态味 延展性 溶解性 挥发性 导电性 吸附性等。 化学性质：物质在化学变化表现出来的性质。如可燃性 氧化性 还原性 金属活动性 活泼性 稳定性 腐蚀性 毒性等。

1—2 1、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。

3、如何判断某物质燃烧是否生成了二氧化碳？用一个附有澄清石灰水水珠的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊。

如何判断某种物质燃烧是否生成了水？用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，则生成了水。

4、人呼出的气体与空气有何不同? 人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。

1—3 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细口瓶等

B：(来自: 博文 学习 网:初三化学知识总结)能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（2）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并视线与量筒内的液体凹液面的最低保持水平。

（3）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：左物，右码，取用砝码用镊子，不能用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧 化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（4）酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭，决不能用嘴吹灭⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

2：基本操作

（1）药剂的取用：没有说明用量时，固体:盖满试管底部，液体:取1—2ml

“三不准”注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。 A：固体药品的取用 B：液体药品的取用

（2）物质的加热

A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

（3） 溶液的配制

A：物质的溶解 B：浓硫酸的稀释 C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程计算、称量、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

（5） 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意：①在蒸发过程中不断搅拌，以免液滴飞溅②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿应用坩埚钳夹持，放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质 ①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；

②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。拆时相反。

（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，用手紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

（9）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法

A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、NO只能用排水法）B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体（CO2只能用向上排空气法）。C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体

4、气体的验满：

O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2

的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用NaOH溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（CO）用CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，试纸也不能湿润（测气体可湿润）

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

（3）酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

（4）如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。 2---1 1、验证空气组成实验（书上27页实验2-1）。

现象：1、红磷燃烧产生大量白烟 2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。 结论：磷+氧气→五氧化二磷氧气约占空气体积的五分之一。

注意事项：1、红磷必须足量（不够就使结果小于五分之一）2、气密性要良好（不好就使结果小于五分之一）3、集气瓶冷却至室温才能记录结果（没冷就记录结果必小于五分之一）4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹（没关则结果大于五分之一）

3、空气的组成及用途。

A：氮气：78%，用作保护气，制冷剂，制化肥。B：氧气：21%，用于支持呼吸和燃烧。C：稀有气体：0。94%，用于做保护气，制冷剂，制彩灯。D：二氧化碳：0.03% 用于植物光合作用，灭火等。E：其它：0。03%。

4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水、牛奶等。

纯净物：由一种物质组成的物质。如氧气，氮气，二氧化碳，冰水混合物等。

（注意：纯净物可以含多种元素 如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成，而是由碳元素和氧元素组成。冰和水化学成份一样，只是形态不同，所以冰水混合物是纯净物）

5、空气污染物：包括烟尘和有害气体，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，（不包括二氧化碳）。

2—2 1、氧气的物理性质：A常温下是无色无味的气体。B密度比空气略大 C不易溶于水D液态氧气和固态氧气是淡蓝色。

2、氧气的化学性质比较活泼。

A碳的燃烧 现象：在空气中燃烧发微弱的红光，纯氧中燃烧发出白光，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 结论：碳+氧气→-二氧化碳

B硫的燃烧：现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，并生成带刺激性气味气体。

结论：硫+氧气→二氧化硫

C、铁的燃烧 现象：铁在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、并生成黑色固体（四氧化三铁）

结论：铁+氧气→四氧化三铁 注意事项：集气瓶底部要先放一些水或沙，防止溅落物炸裂集气瓶。

3、化合反应：两种或两种以上物质生成另一物质的反应。（多变一）4、氧化反应：物质与氧发生的反应。（氧是指氧化剂）

2→3

1氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（1）气体制取与收集装置的选择

发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型 ）

收集装置：根据物质的密度、溶解性

（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

2、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

3、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

4、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

5、分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。

3-----1

1、电解水 现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，负极产生能燃烧发出淡蓝色火焰的气体，两种气体体积比为1：2。结论：水→氢气+氧气 （总结：正氧负氢，氢二氧一）

2、氢气物理性质：无色无味难溶于水的气体，常温常压下密度最小。化学性质：可燃性氢气+氧气→水

3、纯净物可分为单质和化合物两类

单质：由同种元素组成的纯净物 如：氢气 氧气 铁（同种元素组成的物质可能是混合物）化合物：由不同种元素组成的纯净物 如：二氧化碳 五氧化二磷 水 四氧化三铁

3-----2 1、物质是由分子、原子、离子等构成的。

2、分子、原子、离子的特征 A、质量和体积都很小。B、在不停的运动。C、有间隔

3、分子、原子的定义和区别。分子是保持物质化学性质的最小微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。

本质区别：分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分。

6分子，原子的微观表示

例： 5H 5个氢原子 K 钾元素、钾原子、钾（单质） H2O 水`、水分子 5H2O 5个水分子

3-----31、吸附沉降：利用明矾等溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。

2、硬水与软水：硬水：含钙、镁化合物较多的水。 软水：含钙、镁化合物较少的水。硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水。

鉴别方法：A加入肥皂水，产生肥皂泡较多的是软水，软少的是硬水。

B蒸干残渣较多的是硬水，残渣较少的是软水。

4----1 1、原子的构成A、原子由原子核和核外电子构成 原子核中有若干个质子和中子。

B、一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，原子不带电。

C、氢原子没有中子。 D、原子核比起原子小得多。 E、原子中：核电荷数=质子数=电子数

2、相对原子质量（简称原子量）相对原子质量约等于质子数+中子数

4-----2 1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。质子数或者核电荷数决定元素种类

2、地壳中含量最多的四种元素是：氧硅铝铁 生物体中含量最多的四种元素是：氧碳氢氮 4-----31、电子层：电子经常出现的区域。第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个，最外层最多容纳8个。层数越大离核越远，能量越高。

2、原子的结构与元素的化学性质的关系。

（1）最外层为达到饱和的：属于稳定结构，化学性质不活泼，称为惰性元素。（2）最外层少于4 个的：化学反应中易失电子，是金属元素。（3）最外层多于4个的：化学反应中易得到电子，是非金属元素。

3、离子：带电的原子或原子团。 原子得到电子后带负电叫阴离子，原子失去电子后带正电叫阳离子。

化合价1、任何物质的化合价代数和为0，单质的化合价为0. 2、任何离子的化合价等于它的电荷数。3、口诀：一价氢氯（负）钾钠银 二价氧（负）钙钡镁锌 三铝四硅五氮（变）磷（变） 二（亚）三铁 二四碳 铜汞二价最常见

第五章 1化学反应中的变与不变和可能变

(1) 不变A宏观:总质量，元素种类和每一种元素的质量B(微观）原子的种类和每一种原子的数量、质量.

(2) 一定变:A(宏观)物质的种类B(微观)分子的种类. (3) 可能变:A分子的个数B元素的化合价.

2、化学方程式的意义。

A表明了反应物，生成物，反应条件,生成物状态等。B表明了各物质的微粒个数比C表明了各物质的质量比。

3、化学方程式书写步骤 4、有关化学方程式的计算的注意事项

第六章

1、碳的单质（1）金刚石：天然最硬的物质，不导电，无色透明、正八面体形状的固体。

初三化学知识总结篇二：2014初中化学知识点详细总结

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的`基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章 走进化学世界

考点一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐 败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸

点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳

定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应

的性质。

课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）

3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软

结论：

⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③

烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。

④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

初三化学知识总结篇三：2014初三化学上册知识点总结复习(非常详细)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10m）

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第一章 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

考点要求：

认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系

考点一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐 败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、

密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定

性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的

性质。

四中化学集体备课组 第 1 页 共 42 页

课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）

。 2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论：

⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

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1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

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3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。 三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。 四、化学学习的特点： 1、关注物质的性质 2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论

课题3 走进化学实验室

考试要求：

1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）

2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等 考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器

反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气

体）用 加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪 分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、 试管

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（1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 （2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯 用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

② 也可用做较大量的物质间的反应

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应

② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3

5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意： ① 先排空再吸液

② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

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