初三化学必备的知识要点总结

初三化学是启蒙化学，基础知识点多而杂，随着知识的积累，部分学生经常不知道自己哪些知识点掌握了，哪些知识点还需要加以巩固。下面是本站小编为大家整理的初三化学知识归纳，希望对大家有用!

　　初三化学知识

(一)、原子的定义：原子是__化学变化_ 中的最小微粒。

1、原子的基本性质：

(1)原子也是构成物质的一种粒子，其 质量、体积 都非常小。

(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的 无规则 运动。温度越高，能量越大，运动速度就越快。

(3)原子之间也有一定的 间隔 。

元素与原子的比较：

		元 素	原 子
区 别	含义	宏观概念，只分种类不计个数	微观概念，既分种类又分个数
	适用范围	从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成	从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
		用于描述物质的宏观组成，如二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的	用于描述物质的微观结构，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
联系		元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

(二)分子的概念：

分子是保持物质__化学性质__的一种微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。但是铁是由铁原子构成，所以铁原子是保持铁化学性质最小粒子。

1、分子的基本性质

(1)分子是构成物质的一种粒子，其___质量、体积________都非常小。自然界中大多数的物质是由分子构成的。

(2)分子在不断地做__无规则____运动。例：水的挥发、品红的扩散。 温度越高，分子的运动速度就越_快。

(3)分子之间有一定的__间隔___：同一物质分子间隔：气态>液态>固态;

(4)同种分子的化学性质__相同___;不同种分子的化学性质___不同________。

(5)分子的构成：分子由原子构成。

2、分子和原子的异同:

	分子	原子
定义	分子是保持物质化学性质的最小粒子。	原子是化学变化中的最小粒子。
性质	质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系	分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别	在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注	（1）所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。 （2）物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的.间隔受热时增大，遇冷时缩小。 （3）不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 （4）一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

3、分子构成的描述：

1、××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成

2、一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

　　初三化学基础知识

物质构成的奥秘

1. 分子

(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)

影响因素(温度、压强)。

2. 原子

(1)概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

3. 离子

(1)概念：带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4. 元素

(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

5. 化合价和化学式

(1)化合价

a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b. 几种数字的含义

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3 Fe2+：3个亚铁离子。

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

(2)化学式

①写法:

a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式 Fe的意义：3点。

③计算：

a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

c. 计算物质中某元素的质量分数。

　　初三化学知识重点

一氧化碳

(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

2)还原性：CO+CuO△ Cu+CO2 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

CO+CuO△ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑