高中化学必修一重要的知识点

高中的理科生在进行必修一化学复习的时候，会发现，化学的知识内容非常多，记忆的量很大。想知道自己有没有遗漏知识点吗?下面是本站小编为大家整理的高中化学知识，希望对大家有用!

　　高中化学必修一知识

二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2 ===(点燃) SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应

3 NO2+H2O == 2HNO3+NO

大气污染

SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)

硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热

2 H2SO4 (浓)+C== CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H2SO4 (浓)+Cu ==CuSO4+2H2O+SO2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

　　高中化学易混淆知识

1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为1:2，因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:2。

2、Na2CO3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。当n((HCl):n(Na2CO3)<2时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体的体积在约为224mL与0之间都是可能的。

3、在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体，由于镁离子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。

若要得到无水MgCl2，则需要在HCl氛围中加热。

4、将0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，过氧化钠和氧化钠都生成0.020mol的NaOH，碳酸钠发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液中阴离子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-为0.01mol，因此溶液中阴离子浓度的大小顺序①=②>③>④。

5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，还原性：Cu>Fe2+。并不能得到铁单质，所以还原性(金属性)Fe>Cu。

6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸钠与HClO发生反应。

7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HCl，可用排饱和食盐水集气法收集。

8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。

9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为Na2SiO3

10、这里利用的是SO2的还原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，产生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO3溶于盐酸中。

12、实验室在固体加热时制氨气，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。这两种铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸，而NaOH碱性很强，会腐蚀玻璃，使试管破裂。

13、碳和铜与浓硝酸反应，均以1:4的比例反应。满足题目条件。

14、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA。在溶液中，铁过量时生成FeCl2。

15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上一次发生Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始终不会析出Fe和Al。

16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。

17、根据反应中元素的价态变化，不难做出判断。

　　高中化学必修二知识

资源综合利用、环境保护

一、煤和石油

1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用：煤的.干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。

煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿色化学

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染

(1)大气污染

大气污染物：颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。

(2)水污染

水污染物：重金属(Ba2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿色化学

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100%。

3、环境污染的热点问题：

(1)形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。

(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。

(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。