高中化学重要的知识详细总结
学习高中的化学知识,需要理解辅助记忆,记忆多了进而进行总结,最终达到能做题的地步,那么我们需要理解和记忆的知识有哪些呢?下面是本站小编为大家整理的高中化学必备的知识,希望对大家有用!
高中化学推断题知识1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子 氢( H)
18、形成化合物种类最多的元素 碳
19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
20、大气中含量最多的元素 N
21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O
23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne
24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg
25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F
27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al
29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C
30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P
高中化学反应知识重点1. 铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。
2. Na与H2O(滴有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出:(熔、浮、游、嘶、红)。
3. 铜丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。
4. H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。
5. Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。
6. P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。
7. SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色。
8. NH3与HCl相遇产生大量的白烟。
9. 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。
10. 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟。
11. 铁丝在Cl2中燃烧,产生棕黄色的烟。
12. HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 =====SiF4↑ + 2H2O
13. Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿色,最后变为红褐色。
14. 在常温下,Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。
15. 向盛有苯酚溶液的'试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
16. 含苯环的蛋白质遇浓HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味。
17. 在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰;H2——淡蓝色火焰;H2S——淡蓝色火焰;CO——蓝色火焰;CH4——明亮并呈蓝色的火焰。S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
18. 使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
19.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)。
20. 可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
21. 能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为—CHO—2Ag,注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —4Ag↓。
高中化学基础知识点乙醇
一、乙醇的物理性质和分子结构
1.乙醇的物理性质
乙醇俗名酒精,无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构
a.化学式:C2H6O;结构式:
b.结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH
二、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的反应
①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;
②反应过程中有气体放出,经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中,羟基处的O—H键断裂,Na原子替换了H原子,生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响,使O—H键的极性减弱,即:使羟基—OH上的H原子的活性减弱,没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应
a.燃烧
b.催化氧化
乙醇除了燃烧,在加热和有催化剂存在的条件下,也能与氧气发生氧化反应,生成乙醛。
3.乙醇的消去反应
①实验室制乙烯的反应原理,并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论:此反应是消去反应,消去的是小分子——水
在此反应中,乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子,
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意:
①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂,为了保证有足够的脱水性,硫酸要用98%
的浓硫酸,酒精要用无水酒精,酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度,温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水,而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水,即分子间脱水,生成乙醚。
[补充]③如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答]生成另一种物质——乙醚。
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