化学《硅 无机非金属材料》教案
《硅 无机非金属材料》
三维目标
知识与技能:
1、了解硅在自然界的存在、含量
2、了解单质硅的主要性质、工业制法和主要用途。
3、初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力
过程与方法:
1、自主学习
2、通过碳与硅的新旧知识的比较,设疑引导、变疑为导、变教为导的思路教学法。
情感、态度与价值观
1、使学生掌握学习元素化合物知识的一般规律和正确方法
2、使学生体会组成材料的物质的性质与材料的性能的密切关系,认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响,学会关注与化学有关的社会热点问题,激发他们学习化学的热情。
教学重点:硅的物理、化学性质
教学难点:硅的化学性质和提纯
教学用具:多媒体
教学过程
新课导入:材料是人类生活必不可少的物质基础。材料的发展史就是一部人类文明史。没有感光材料,我们就无法留下青春的回忆;没有高纯的单晶硅,就没有今天的奔腾电脑;没有特殊的新型材料,火箭就无法上天,卫星就无法工作,人类的登月计划就会受到影响,材料的发展对我们的生活起着决定性的作用。从化学角度来看任何物质都是由元素组成,那元素与这些材料之间又有什么样的关系呢?从本章开始我们就来学习一下元素与材料之间的关系。
板书:第四章 元素与材料世界
多媒体:展示一组与硅元素有关的图片,引出本节新课
第一节 硅 无机非金属材料
学生活动:阅读教材第一段思考下列问题
1、无机非金属材料包括哪些?
2、这类材料的特点有哪些?
3、无机非金属材料分哪两类?
多媒体:展示一组与硅元素有关的图片。
设疑:这些表观看“风牛马不相及”的物质,从微观组成上却有很大的相似性,他们都是有黄沙通过不同的途径制得的,它们都含有共同的元素是什么呢?
多媒体:一、半导体材料与单质硅
学生活动:阅读教材P103最后一段思考下列问题
1、什么是半导体材料?
2、最早使用的半导体材料是什么?为什么没广泛使用?
3、现在广泛使用的半导体材料是什么?为什么能广泛使用?
过渡:硅除了作为半导体材料被广泛使用外,还具有什么其他的性质和用途呢?
硅的性质和用途
引导学生回忆学习新物质的方法和程序
一)观察物质的外观,总结其物理性质
多媒体:展示单质硅的图片,让学生观察。
学生活动:通过观察图片,总结硅的物理性质
物理性质:
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,是一种良好的半导体材料。
引导学生回忆以前学习的知识,C、S、O的同素异形体,引出硅的同素异形体。
硅的同素异形体:晶体硅和无定形硅
二)预测物质的化学性质(分类思想)
硅属于非金属单质应该和C、S、P等非金属单质具有类似的性质。
1、C、S、P等非金属单质常温下性质比较稳定 硅的性质在常温下也比较稳定
2、C、S、P等非金属单质在一定条件下可以和氧气反应
C+O2====CO2、S+O2 SO2 硅也可在一定条件下和氧气反应
学生活动:画出硅原子的原子结构示意图,并推测其常见的化合价,然后根据化合价写出硅与氧气的反应方程式:Si+O2 SiO2
化学性质:(常温下比较稳定)
Si+O2 SiO2(条件:研碎的硅、加热)
过渡:硅的'性质比较稳定,常温下除了可以和F2、HF及强碱反应外,很难和其它物质反应
学生活动:根据硅的化合价分别写出硅与F2、HF及强碱的化学反应方程式:
Si+2F2== SiF4 Si+4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O ===Na2SiO3+ 2H2↑
过渡:高纯度的单质硅作为半导体材料而被广泛应用于电子、计算机领域,但在自然界中并没有游离态的硅存在,大多以SiO2、硅酸盐的形式存在,这就需要我们通过化学方法制取单质硅。
学生活动:阅读P104最后一段思考下列几个问题
多媒体:工业制取单质硅
原料: 焦炭和二氧化硅
设备: 电炉
原理: SiO2+2C Si(粗硅)+2CO↑
过渡:我们电子领域对材料的纯度要求的特别高,几乎要不含任何杂质,这就需要我们对粗硅进行提纯。
提纯原理:高温下将粗硅与氯气反应,其产物在高温下被氢气还原而得到纯净的硅。
学生活动:根据上述原理写出原理中牵涉到的化学反应方程式
Si(粗硅)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+ 4HCl(纯度:99.9999999%)
学生活动:阅读P105第二段了解硅及其合金的用途
多媒体:展示硅及其合金的用途图片
课堂检测:
1、下列材料不属于无机非金属材料的是( )
A 陶瓷 B 玻璃 C 水泥 D 铝和金
2、下列各反应中硅元素被还原的是( )
A Si+O2 SiO2 B Si+2F2== SiF4
C SiO2+2C Si(粗硅)+2CO↑ D Si+2NaOH+ H2O===Na2SiO3+ 2H2↑
板书设计:
第四章 元素与材料世界
第一节 硅 无机非金属材料
一、半导体材料与单质硅
硅的性质与用途
1、物理性质
2、化学性质
Si+O2 SiO2 Si+2F2== SiF4
Si+4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O===Na2SiO3+ 2H2↑
硅的制取: SiO2+2C Si(粗硅)+2CO↑
硅的提纯:
Si(粗硅)+2Cl2====SiCl4 SiCl4+2H2====Si+ 4HCl(纯度:99.999999999%)
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