初三化学课本知识点归纳

初三的学生学习化学时，还是应该回归课本，重视课本内容，将每一个知识点都梳理明白。下面是本站小编为大家整理的初三化学课本知识点归纳，希望对大家有用!

　　初三化学课本知识点归纳

一、溶液的概念

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积

溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征

①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物。

【规律】溶液的判别

(1) 澄清透明不代表是无色的。

(2) 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定

① 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

② 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 ③ 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 ④ 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤ 溶质和溶剂是溶液所特有的.概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。⑥ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

　　初三化学必备知识

一、

气体的溶解度

(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。 (3)影响因素：温度、压强。

升高温度，气体溶解度减小;降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大;减小压强，气体溶解度减小。 【考点8】结晶

1.概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶 2.方法：

①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐

②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。

二、

盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)

盐的组成：由金属离子(或NH4)和酸根离子组成 1、盐+酸=新盐+新酸

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理) 2、盐+碱=新盐+新碱

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐+盐=新盐+新盐

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序

　　初三化学知识

一、复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化

3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一) 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐

二、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)

1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 )硝酸盐NH4NO3、NaNO3。

②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2　和CaSO4混合物)等含磷的物质

②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力; ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾;

②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力; ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。

5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等

看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 几种常见氮肥简易鉴别： NH3·H2O 液态

NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味

(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀

NH4NO3 灼烧能燃烧发光;熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵