2018广东高考化学高分答题技巧

化学是高考理综考试中的核心科目，想要顺利通过考试，掌握化学高分答题技巧必不可少。下面本站小编为大家整理的广东高考化学高分答题技巧，希望大家喜欢。

　　广东高考化学高分答题技巧

一、当心题目里的措辞

在化学题审题中，应当特别注意以下字句：①“不正确”“由小到大排列”“由大到小排列”等;

②“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应”等;

③“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等;

④“等体积”“等质量”等;

⑤单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·s-1”等;

⑥“已知”中的内容、“()”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等;

⑦有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”：(1)看特征：反应是否可逆、各物质状态、反应前后气体的物质的量等，(2)看条件：是否恒温、恒压、恒容、绝热等，(3)看各物理量的单位是否需要换算;

⑧溶液的酸、碱性和颜色等。

二、答题前看清要求

在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，用科学、严谨、简练、准确的化学用语进行表达。落笔之前，应看清要求：①填“化学方程式”还是“离子方程式”;

②填“名称”“元素符号”还是“代号”“序号”等;

③填“大于”还是“>”，“增大”还是“变大”等;

④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“实验式”还是“电子式”等;

⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”“=”“→”“↑”“↓”等;

⑥书写热化学方程式时要注意：(1)物质状态，(2)“+”“-”，(3)“kJ/mol”，(4)系数与热量值的对应;

⑦所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位;

⑧一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐”等。

此外，解题中还须注意的一些问题有：①要忽略体积变化(加倍、减半、稀释等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响;

②所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系;

③注意角标的处理(如pH计算时的H2SO4、配平时K2Cr2O7等中的“2”);

④题目中所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等;

⑤有机物的结构简式的书写(原子的连接和H原子数);

⑥有效数字问题。

三、答题时间如何分配

高考“理综”答题时间是150分钟，总分300分。按1分钟得2分来简单计算，选择题每道用时不要超过3分钟，最好控制在2分钟以内(余下时间留给大题或检查)，20道选择题务必在1小时内完成，最好在45分钟内完成。按科目分值和难易程度简单计算，化学用时50~55分钟，物理约70分钟，生物25~30分钟。

　　高考化学复习方法

有人说化学背背就行了，这样的认识是错误的，化学也是理科，有需要你理解的概念和理论，而概念和理论是学习具体物质的理论支撑，所以你要学会用你聪明的大脑去思考、理解化学。为了更好的适应高中化学的学习，为自己赢得高中学习的高起点，我们给你一些建议：

预习高中化学课本——提前对高中将要学习的知识有一个大致的了解，明确高中知识的提升点，充满信心地迎接高中的学习。

具体建议：

1、阅读课本，结合课本知识提出问题，能找到问题的预习才是有价值的。

2、完成课后练习、检验预习效果。

3、结合预习中的问题和作业中的错题，查阅资料解决它们，学会学习是高中生的必备素质之一啊!

4、化学实验充满了乐趣，时而还会给你意想不到的帮助，多动手完成一些家里能做的实验吧!

　　高考化学复习试题

技巧1 列举特例 速排选项

高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

例题1 下列判断正确的是( )

A.没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应

B.酸性氧化物一定不能与酸反应

C.能使溴水褪色的有机物一定含有碳碳双键或碳碳叁键

D.酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化可能不属于基本反应类型

【解析】A选项，判断氧化还原反应的唯一依据是元素的化合价是否发生变化，与是否有单质参与反应没有直接联系。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化(氧气与臭氧、白磷与红磷、金刚石与石墨)是非氧化还原反应;氧化还原反应中不一定有单质参与，如┒氧化氮溶于水，A选项错误。B选项，二氧化硅可与氢氟酸反应，B选项错误。能与溴水反应的有机物除含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物外，还有醛类、酚类等，C选项错误。浓硫酸、浓硝酸与硫化氢等之间的反应不属于基本反应类型，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应、碳单质与浓硫酸、浓硝酸等之间的反应都不属于基本反应类型，D选项正确。答案：D

【通性通法】对于一些概念式、命题式判断类问题，可以采用列举特例法或反例法判断，这就要求在学习中，不仅要掌握一般规律，而且还要熟悉一些特殊例证，例证越丰富，解这类题就越快越准。

技巧2 巧用假设，以静制动

在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。

例题2 常温下，硫化氢水溶液中存在：H2SH++HS-，HS-H++S2-，下列推断合理的是( )

A.向硫化氢溶液中加水稀释，

逐渐变小

B.向硫化氢溶液中加入少量固体硫酸铜粉末(不考虑体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

C.向硫化氢溶液中加入少量(NH4)2S固体，平衡向左移动，

增大

D.在硫化氢溶液中加水稀释，

不变

【解析】

是H2S的一级电离平衡常数(Ka1)，Ka1是温度函数，温度不变，其值不变，A项错误;B项，加入固体硫酸铜粉末生成硫化铜沉淀，促进电离平衡向右移动，H+浓度增大，B项错误;加入硫化铵，S2-浓度增大，平衡向左移动，溶液中H+浓度减小，达到新平衡时，S2-浓度比原平衡时浓度大，故

增大，C项正确;假设稀释时平衡不移动，H+、S2-、H2S浓度同倍数变化，

不变;实际上，稀释促进电离，S2-浓度增大，H2S浓度减小，

减小，D项错误。答案：C

【通性通法】对于化学平衡体系，若改变体积，判断某成分浓度的变化，先假设改变体积时平衡不移动，判断体积改变时导致浓度变化，与题目条件对照，然后判断平衡移动的方向。例如，某气体反应平衡中，若生成物A的浓度为c(A)=0.5 mol/L,体积扩大至2倍，达到新平衡时c(A)=0.3 mol/L，若平衡不移动，则体积扩大至2倍，A的浓度为0.25 mol/L<0.3mol/L，说明平衡向正反应方向移动，若忽视体积变化，易错误判断平衡向逆反应方向移动。

技巧3 抓住恒等 区别离子

在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒等，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系。

例题3 25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

【解析】由水电离的H+浓度等于由水电离的OH-浓度。

① pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，OH-来自水的电离：c(OH-)=1×10-14mol/L;

②Ba(OH)2溶液中H+来自水的`电离：c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L。

③S2-+H2OHS-+OH-，由水电离的OH-和H+相等，但是有一部分H+与S2-结合，溶液中OH-浓度等于水电离的OH-浓度：c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L。答案：A

【通性通法】1.H+或OH-来源：酸溶液中OH-来自水的电离，H+来自酸电离和水电离的H+之和;碱溶液中H+来自水的电离，OH-来自于碱电离和水电离的OH-之和;能水解的盐溶液中OH-和H+都来自于水，只是一部分被盐电离的离子“消耗”了。例如，25℃时，pH=5的氯化铵溶液中，铵根离子消耗OH-，所以，水电离的H+浓度为1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。2.近似处理规则：当酸电离的H+浓度是水电离的H+浓度的100倍及以上时，可以忽略水电离的H+，近似计算pH。碱的溶液作相似处理。

技巧4 识别图像 紧抓原理

化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、压强等图像，首先看清楚图像表示什么(横坐标、纵坐标表示含义)，然后抓住点、线、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答。

例题4已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和 20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是( )

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

B.反应进行到20 min末，CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

【解析】其他条件相同时，温度越高，反应越快，达到平衡所用时间越短，根据图像知，曲线b先达到平衡，说明b代表的20℃下CH3COCH3的Y-t曲线;温度升高,反应速率加快;由图像可知,曲线b平衡时的转化率低,表明温度升高,转化率降低;a曲线和b曲线的相交点是(66,0.113)，在该点丙酮的转化率相等，也即产物的量相等，即物质的量变化值相等。答案：D

【通性通法】 突破化学平衡图像题宜采用三步曲：第一步，识图像。识别图像纵坐标和横坐标表示什么，曲线、点、平台的含义及变化趋向，及图像中的数据变化等;第二步，用原理。有关化学原理主要有影响化学反应速率因素和化学平衡移动的因素，化学反应速率和化学平衡相关概念和规律等。第三步，找联系。将化学原理与图像信息联系起来分析、处理问题。

技巧5 抓住结构 类推性质

有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。