2017年初三化学练习题及答案

　　一、选择题(每小题2分共40分)

1.酸具有一些相似的化学性质，这是因为

A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水

C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+

2.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是

A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属

3. 下列各变化属于物理变化的是

A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈

B. 盐酸使指示剂变色

C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色

D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成

4.今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是

A.该溶液显中性 B.该溶液的pH小于7

C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种酸溶液

5.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是

(OH)3

6.下列反应属于中和反应的是

A.2HCl+CuO=CuCl2+H2O B.2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O

C.2HCl+Cu(OH)2 =CuCl2+2H2O +H2O=Ca(OH)2

7.制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入

A.浓硫酸 B.石灰石 C.浓盐酸 D.氢氧化钠固体

8.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是

A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.烧碱

9.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为 ( )

A.1 B.3 C.9 D.10

10.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是

A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应

D.既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

11.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是

A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加

C.久置在空气中的生石灰质量增加D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加

12.一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是

A.牛奶 B.醋 C.鸡蛋清 D.泡菜

13.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是

A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

14. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是

A.微溶于水，能导电

B.水溶液能使紫色石蕊试液变红色

C.对皮肤、衣服等有腐蚀作用

D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料

15. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用

A.石灰石 B.烧碱 C.碳酸钠 D.熟石灰

16.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中错误的是 ( )

A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭<

B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液

C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

17.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是 ( )

A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色

B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色

C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色

D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色

18.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是( )

19.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计(测PH的仪器)每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻 是：

测定时间 9：00 9：10 9：20 9：30

PH 4.95 4.94 4.86 4.85

A.9：00 B.9：10 C.9：20 D.9：30

20.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是

A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色

B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色

D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色

　　二.填空题(共40分)

21.(4分)在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：

(1)常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是——————

(2)实验室用于制取二氧化碳气体的酸是 .

(3)实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 .

(4)俗名为烧碱的物质是 .

22.(8分)按要求写出下列各反应的化学方程式：

(1)用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸

——————————————————————;

(2)苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末

——————————————————————;

(3)用盐酸除铁锈

——————————————————————;

(4)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸

——————————————————————。

23.(4分)(1)硫化氢(H2S)是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用 。

(2)硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有 种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是 。

24.(4分)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：

(1)要得到此变化曲线，所进行的操作是 (填序号)。

①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

(2)该反应的.化学方程式 。

25.(4分)分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加且变质的是 (填试剂名称)

26.(16分)：现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这

些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象

步骤① 步骤②

(1)写出试剂的名称①是 、②是 。

(2)写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。

(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。

(4)写出A与B反应的化学方程式： 。

(5)本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的?

　　三 实验题(共10分)

27.(10分)下图是两种稀释浓硫酸的操作：

回答下列问题：

(1)B图中加水的仪器的名称是 。

(2)B图中锥形瓶内产生的现象是 。产生这一现象的原因是 。

(3)上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是(填序号) 。

(4)A图中玻璃棒的作用是 。B图中玻璃导管的作用是 。

　　四.计算题(共10分)

28.(10分)标准状况下1120mL二氧化碳气体(密度为1.977g/L)通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，

求(计算结果精确到0.1%)：

⑴ 反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量;

⑵ 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。

一.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

D D D C B C A B A A D C A B A D C C D C

二.

21.(1)①(2)②(3)③(4)④

22.(1)Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O

(2)2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O

(3)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

(4)Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

23.(1)pH试纸;(2)4;2H2S+3O2 2SO2+2H2O ;

24.(1)② (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

25.浓盐酸;固体氢氧化钠

26(1)酚酞，二氧化碳

(2)Ca(OH)2;HCl;NaOH

(3)Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓+ H2O

(4)Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 +2H2O

(5)可以达到目的

27(1)分液漏斗

(2)瓶内液体沸腾 ，浓硫酸溶解时产生大量的热量

(3)A

(4)搅拌; 散热的作用

四.计算题

28. 设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x， 反应后所得溶液中

溶质Na2CO3的质量分数y

CO2 + 2NaOH === Na2CO3+H2O

44 80 106

1.12L×1.977g/L 10% x (1.12L×1.977g/L +x)y

44 80=1.12L×1.977g/L 10% x

x=40g44 106=1.12L×1.977g/L (1.12L×1.977g/L +x)y

y=12.6%

答：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g;

⑵ 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数是12.6%。